第 1 章 化学反应基本规律 1.2 习题及详解 一．判断题 1. 状态函数都具有加和性。 （×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变 。 （√） 3. 由于CaCO3 固体的分解反应是吸热的，故CaCO3 的标准摩尔生成焓是负值 。 （×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 (× ) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的Δ S 大大增加 。 （×） 6. ΔH, ΔS 受温度影响很小，所以Δ G 受温度的影响不大 。 （×） 7. 凡 ΔG 大于零的过程都不能自发进行。 （×） 8. 273K， 101.325KPa 下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0 。 (√ ) 9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为2244(/)(/)H OTHppKpp。 （√） 10．反应2NO+O2→2NO2 的速率方程式是:)()(22OcNOkcv，该反应一定是基元反应。 （×） 二．选择题 1. 某气体系统经途径1 和 2 膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ） A. 因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断Δ G 是否相等 B. Δ H 相等 C. 系统与环境间的热交换不相等 D. 以上选项均正确 2. 已知 CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) ΔrHmΘ(1) =170KJ•mol-1 Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) ΔrHmΘ(2) =-206KJ•mol-1 则 ΔfHmΘ（ CuCl,s）应为（ D ） KJ.mol-1 A.36 B. -36 C.18 D.-18 3. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的 ΔfHmΘ 的是( B ) A. Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s) B. Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C. 2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D. Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s) 4. 298K 下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A. ΔfHmΘ≠ 0， ΔfGmΘ＝ 0， SmΘ＝ 0 B. ΔfHmΘ≠ 0， ΔfGmΘ≠ 0， SmΘ≠ 0 C. ΔfHmΘ＝ 0， ΔfGmΘ＝ 0， SmΘ≠ 0 D. ΔfHmΘ＝ 0， ΔfGmΘ＝ 0， SmΘ＝ 0 5. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ） A. ΔH>0, ΔS<0 ； B. ΔH>0, ΔS>0 C. ΔH<0, ΔS<0 ； D.ΔH<0, ΔS>0 6. 1mol 气态化合物AB 和1mol 气态化合物CD 按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反...
