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大学基础化学课后习题解答 第一章 溶液和胶体溶液 第二章 化学热力学基础 2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？ 2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H、S、G、∆H、∆S、∆G、θfmH、θcmH、θfmG、θrmH、θmS 、θrmS、θrmG各代表什么意义？ 2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）指定单质的θfmG、θfmH、θmS 皆为零。 （2）298.15K 时，反应 O2(g) +S(g) = SO2(g) 的θrmG、θrmH、θrmS分别等于SO2(g)的θfmG、θfmH、θmS 。 （3）θrmG＜0 的反应必能自发进行。 2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg（l）50.10g，求该反应的θrmH。若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg（l）需吸热多少？ 解：HgO= Hg(l)+1/2O2(g) θrmH=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol-1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol-1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。 2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。此关系只适用于： A.理想气体； B.封闭系统； C.孤立系统； D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是： A.蒸气压； B.汽化热； C.熵； D.吉布斯自由能 2-9 在298K 时，反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)，θrmH＜0 则标准状态下该反应 A.任何温度下均自发进行； B.任何温度下均不能自发进行； C.高温自发； D.低温自发 2-10 298K，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ。则θfmH（MgO，298K）等于 600.21 kJ·mol-1 。已知 M(Mg)=24.3g﹒mol-1。 2-11 已知 298.15K 和标准状态下 (1) Cu 2O(s) +1/2O 2(g)2 CuO(s)mrH= -146.02kJ·mol-1 (2)CuO(s) + Cu(s)Cu2O(s)mrH= -11.30kJ·mol-1 求(3) CuO(s)Cu(s) +1/2 O2(g) 的mrH 解：θrmH=-[(1)+(2)]=157.32 kJ·mol-1 2-12 已知298.15K 和标准状态下 （1）Fe2O3(s) +3CO(g) =2 Fe(s) +3CO2(g) θrmH= -24.77 kJ·mol-1 (2 ) 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2 Fe3O4(s) + CO2(g) θrmH= -52.19 kJ·...