第十七章 卤素 总体目标： 1.掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途 2.掌握卤素及其化合无各氧化态间的关系 各节目标： 第一节 卤素单质 1.了解卤素单质的物理性质，如：颜色、状态、熔点、沸点、溶解性等等 2.掌握卤素单质的化学性质，包括与水作用、与金属的反应、与非金属反应、与氢气的反应及其递变规律；了解卤素单质的用途 3.运用元素电势图来判断卤素及其化合物的氧化—还原性 第二节 卤化氢和氢卤酸 掌握卤化氢的酸性、还原性、热稳定性及其变化规律；卤化氢的制备方法 第三节 卤化物、卤素互化物和拟卤素 了解卤化物的分类；金属卤化物、卤素互化物和拟卤素的主要性质和制备 第四节 卤素的含氧化合物 了解卤素含氧酸及其盐酸性、氧化性强度及变化规律 Ⅱ习题 一 选择题 1.某元素的电势图为：EA˚M4+-0.15M2+-0.14M，下列说法中正确的是（ ） A. M2+不能发生歧化反应 B. M2+是强氧化剂 C. M 是强还原剂 D. M4+ 与M 反应生成 M2+ 2.碘的电子结构式是[Kr]5S25P5 ，指出下列哪种化学式的化合物不能存在（ ） A.IF5 B.IF7 C.Na3H2IO6 D.HIF 3.下列关于（CN）2 的反应中，不象卤素单质反应的是（ ） A.（CN）2 +H2O==HCN+HCNO B.可在空气中燃烧 C.与银、汞、铅反应得难溶盐 D.与卤素反应生成 CNCl、CNBr 等 4.下列叙述正确的是（ ） A.无论在酸性还是在碱性介质中，卤素电对 X2|X¯不变 B.由于卤素阴离子（X¯ ）具有还原性，所以能用电解卤化物水溶液的方法制备卤素单质 C. 卤素阴离子可以作为路易斯碱而构成配合物的内界 D.氟的电负性最大，所以F2分子中的共价键是所有共价键中最强的 5.在含I¯ 的溶液中通入Cl2，产物可能是（ ） A.I2和Cl¯ B.ClO3 和Cl¯ C.ICl2¯ D.以上产物均有可能 6.将氟气通入水中，生成的产物可能有（ ） A.O2、O3和HF B.OF2和HF C.H2O2和HF D.以上诸种 7.冷的氯水中微粒的种类有（ ） A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 8.卤素互化物一般由较重卤素和较轻卤素构成，在卤素互化物分子中，较轻卤素原子个数一般为（ ） A.1 B.2 C.1、3、5、7（奇数） D.2、4、6（偶数） 9.下列物质受热产生Cl2 的是（ ） A.Cl3O5 B.ClO2 C.Cl2O2 D.Cl2O 10.关于SnCl2和SnCl4的熔沸点高低，正确的是（ ） A.SnCl2高于SnCl4 B. SnCl2低于SnCl4 C.两者差不多一样高 D.外界条件不同，熔、沸点高低不同 11....
