精品文档。1欢迎下载三、计算1、测得300C 时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已 知Kf =1.86K mol – 1Kg– 1 , Kb =0.513K mol– 1Kg– 1 ，△ vapH0m=40662J mol– 1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g) ，在 2000K 时，已知 K0=1.55 ×107 精品文档。2欢迎下载1、计算 H2和 O2分压各为 1.00 ×10 4 Pa,水蒸气分压为1.00 ×105 Pa 的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。2、当 H2和 O2分压仍然分别为1.00 ×10 4 Pa时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？△ rGm=-1.6 ﹡ 105Jmol – 1；正向自发；P（H2O）=1.24 ﹡107Pa。装订线精品文档。3欢迎下载在真空的容器中放入固态的NH4HS，于 250C下分解为 NH3（ g）与 H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。（1）当放入 NH4HS时容器中已有39.99kPa的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa 的 NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。精品文档。4欢迎下载4、已知 250C时 φ 0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ 0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求 250C 时电极Fe2+|Fe 的标准电极电势φ 0(Fe2+/ Fe)。答案 : φ 0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3 醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62 ×10-3S m2 mol – 1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07 × 10-3S m2 mol– 1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3精品文档。5欢迎下载时的 pH值。（2）250C， 0.001mol dm-3 醋酸水溶液的摩尔电导率和pH值。答案 :（1）pH=3.38；（2）摩尔电导率 =0.520×10-3S m2 mol – 1 pH=2.88 6、溴乙烷分解反应的活化能为229.3KJ mol– 1，650K时的速率常数k=2.14 ×10-4S-1 ，求：（1）该反应在 679K 条件下完成 80%所需时间。（2）该反应在 679K 时的半衰期。答案 : k=1.31× 10-3S-1 ； t=1.23 ×103S, t1/2=529S。7、环氧乙烷在 3800C时的反应是一级反应，其 半 衰 期 为363min ， 反 应 的 活 化 能 为217.57KJ mol – 1，欲使该反应在15min 內完成 75%，问将反应温度应控制在多少度。答 案 : K1=1.91*10 –3 min –1 ，K2=9.24*10 – 2 min –...
