1物质结构与性质练习题1、四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有 3 个未成对的电子原 子 的M层有 1 对成 对 的p电子原 子 核 外 电 子 排 布 为Ar]3d104sx，有 +1、+2 两种常见化合价有 两 种 常 见 氧 化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A 元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________( 用元素符号表示 )；试解释其原因________。（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B 元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为 ________， B 元素与 D元素形成分子空间构型为________。（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________( 填“高”或“低” ) ，其原因是________。（4）往C 元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A 元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。（5）某同学根据上述信息，推断 A 基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_________________________ 。（6）C 晶体的堆积方式如图所示，设C 原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中 C原子的配位数为________________，C晶体的密度为 ______________g?cm-3 (要求写表达式，可以不化简) 。2、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH 4) 3 是一种储氢材料，可由TiCl4 和 LiBH 4反应制得。①基态Cl 原子中，电子占据的最高能层符号为_________，该能层具有的原子轨道数为________。②LiBH 4由 Li+和 BH4-构成，BH4-的立体结构是 _________，B 原子的杂化轨道类型是________。Li 、 B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。2（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH 中，离子半径 Li+_______H- ( 填“＞”、 “=”或“＜” ) ． ②某储氢材料是第三周期金属元素 M的氢化物． M的部分电离能如表所示：I 1/kJ?mol-1I 2/kJ?mol-1I 3/kJ?mol-1I 4/kJ?mol-1I 5/kJ?mol-1738145177331054013630M是________ ( 填元素符号 ) 。（3）NaH具有 NaCl 型晶体结构， 已知 NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长 ) ，Na+半径为 102pm，H- 的半径为 ________，NaH的理论密度是 ___________g· cm-3( 只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)3． (15分)...
