下载后可任意编辑【创新方案】 - 高中化学 2.1 共价键课下 30 分钟演练新人教版选修 3一、 选择题(本题包括 7 小题, 每小题 3 分, 共 21 分)1．对 σ 键的认识不正确的是( )A．σ 键不属于共价键, 是另一种化学键B．ssσ 键与 spσ 键的对称性相同C．分子中含有共价键, 则至少含有一个 σ 键D．含有 π 键的化合物与只含 σ 键的化合物的化学性质不同解析: A 项, σ 键属于共价键; B 项, ssσ 键与 spσ 键都属于 σ 键, 对称性相同; D 项, π 键容易断裂, 而 σ 键不易断裂, 因此含有 π 键的化合物与只含 σ 键的化合物的化学性质不同。答案: A2．[双选题]下列分子中, 只有 σ 键而没有 π 键的是( )A．CH4B．CH3CH3C．CH2===CH2D．CH≡CH解析: CH4和 CH3CH3中只有单键没有双键或三键, 因此只有 σ 键而没有π 键。答案: AB3．下列分子中含有两个 π 键的是( )A．O2B．N2C．H2OD．C2H4解析: 共价三键中含有两个 π 键, N2中含有三键, C2H4中含有双键, O2和 H2O 中只有单键。答案: B4．下列共价化合物中, 共价键的键能最大的是( )A．HClB．HFC．HBrD．HI下载后可任意编辑解析: 共价键的键长取决于成键原子的核间距, 原子半径越小, 核间距越小, 键长越短, 键能越大, F 原子半径最小。答案: B5．[双选题]根据等电子原理, 下列各对粒子中, 立体结构相似的是( )A．SO2与 O3B．CO2与 NO2C．CS2与 NO2D．PCl3与 NF3解析: 由题中信息可知, 只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可推断。C 的最外层电子数为 4; N、 P 的最外层电子数为 5; O、 S 的最外层电子数为 6。SO2与 O3、 PCl3与 NF3互为等电子体, 立体结构相似。答案: AD6．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )A．常温常压下氯气呈气态, 而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸, 而硫酸、 磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难发生化学反应D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析: 共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小, 与分子内共价键的键能无关; 物质的挥发性与分子内键能的大小无关; 稀有气体是单原子分子, 无化学键, 难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构; 氮气比氧气稳定, 是由于 N2分子中共价键的键能(946kJ·mol－1)比 O2分子中共价键的键能(497.3kJ·mol－1)大, 在化学反应中更难断裂。答案: D7．从实验测得不同物质...
