1化学反应与能量基础知识梳理一、反应热焓变1．含义：在恒压条件下化学反应的热效应，其符号为ΔH，单位是kJ•mol-1测量仪器是量热计。2．产生原因：3．吸热反应和放热反应一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（1）吸热反应：反应物总能量<生成物总能量。该过程中热能转化为化学能。（2）放热反应：反应物总能量>生成物总能量。该过程中化学能转化为热能。判断依据放热反应吸热反应ΔH的符号ΔH<0（“-”号）ΔH>0（“+”号）与物质能量的关系E反应物>E生成物E反应物A(l)>A(s)（3）注明反应的温度和压强。若不注明，即指该反应的∆H在常温常压下测定（4）热化学方程式中的化学计量系数只表示物质的量，不表示分子数因此化学计量系数既可以是整数，也可以是分数。且∆H的大小与方程式中的化学计量系数成正比，如果化学计量系数加倍时，则∆H也要加倍。当反应逆向进行时，逆反应的∆H与正反应的∆H绝对值相等，符号相反。如2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）∆H22H2O（l）=2H2（g）+O2（g）∆H3（5）一般不需注明反应条件（如加热、点燃等）。（6）中间用“=”不用“→”，常见的可逆反应仍用“”，但要注意理解其含义。【要点深化】1、判断热化学方程式正误的“四看”法（1）“一看”各物质的聚集状态是否正确；（2）“二看”∆H的“+”、“-”是否正确；（3）“三看”反应热的单位是否为kJ/mol则∆H1、∆H2、∆H3三者之间的关系为：H∆1=2H∆2=-H∆33（4）“四看”反应热数值与化学计量数是否对应。2、根据两个热化学方程式比较反应热大小时要注意：（1）物质的聚集状态及其化学计量数；（2）反应热所带的“+”、“-”号均具有化学意义，参与大小比较。三燃烧热和中和热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般...
