化学平衡之移动、等效平衡、平衡常数、图像练习VIP免费

化学平衡之移动、等效平衡、平衡常数、图像练习1、以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到平衡的标志为：（）A的消耗速率与A的生成速率—————A的消耗速率与C的———速率之比等于———B的生成速率与C的———速率之比等于———A的生成速率与B的———速率之比等于———2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB23、一定条件下,反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成4、在一定条件下，将1molN2和3molH2的密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是（）A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子质量5、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列哪些物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡。（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量6、下列各项中，可以说明2HI(g)H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是（）（1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。（2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。（3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。（4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。⑸条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。（6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。7、在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：（）（1）混合气体的颜色不再改变（2）混合气体的平均相对分子质量不变（3）混合气体的密度不变（4）混合气体的压强不变（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2(6)O2气体的物质的量浓度不变浓度对化学平衡的影响之随堂练习1、已知在浓氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(1)、向浓氨水中加入MgCl2固体，平衡向---------------移动，OH-浓度，NH4+浓度。(2)、向浓氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有。(3)、向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。2、可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度温度对化学平衡的影响之随堂练习2、在一定温度下的密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正)V(逆),混合气体的颜色,H2的转化率，混合气体的平均相对分子质量。3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率，降低逆反应速率D.改变平衡混合物的组成4、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应：2A（g）2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（）A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体D、若C为固体，则B一定是气体[来源:Z&xx&k.Com]5、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥压强对化学平衡的影响之随堂练习1、对于反应2NO2(气)N2O4(气)A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①，后又逐渐变浅是由于②；③混和气体颜色比原平衡时的颜色要-----------------------B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①，后又逐渐变深是由于②。③混和气体颜色比原平衡时的颜色要C：试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体...