化学平衡状态VIP免费

[对应学生用书课下限时集训(二十二)]一、选择题1．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物中各组分的浓度不再变化D．反应已经停止解析：选C可逆反应不会进行到底，是动态平衡，B、D错误；达到平衡时，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，A错误。2．(2014·三明重点学校联考)在425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析如图所示示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项()A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B．上述图像表示的反应为H2(g)＋I2(g)2HI(g)C．图1H2的转化率＋图2HI的转化率＝100%D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同解析：选D比较图1和图2可知，两平衡状态的c(HI)、c(H2)、c(I2)分别相同，化学反应方程式均为H2(g)＋I2(g)2HI(g)，图1H2的转化率为×100%＝79%，图2中HI的转化率为×100%＝21%，故A、B、C正确。3．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲中：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙中：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键反应速率等于断裂氢氢键反应速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水的质量与生成氢气的质量之比为9∶1⑧同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦⑧D．④⑤⑧解析：选D甲容器中，C为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体分子数的反应，混合气体平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各气体组分浓度相等，不能判断反应是否达到平衡状态，③错误；消耗水与生成氢气是同一反应方向，不能判断反应是否达到平衡状态，⑦错误。4．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥解析：选A以合成氨反应“N2＋3H22NH3”为例，若加入大量N2使平衡右移，NH3产量一定增加，但NH3的百分含量不一定增大，H2的转化率会增大，但N2的转化率减小；H2的浓度降低，但N2浓度增加，故①③④错误，②⑤正确；使用催化剂不能使化学平衡移动，⑥错误。5．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为nmol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中采用的是()①升高温度②增大压强③再通入nmolCO2和nmolH2④再加入2nmolCO和2nmolH2O(g)A．①②B．②④C．③④D．①②③解析：选B①升高温度，平衡左移，n平(H2)<2n；②增大压强，平衡不移动，当压强变为原来的2倍时，容器体积为原来的一半，c(H2)即为原来的2倍；③、④容器体积不变时，2nmolCO和2nmolH2O与原配比是等效的，所以③使c(H2)增大0.5倍，④增大1倍。6．(2014·广东韶关高三检测)一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.9kJ/mol，下列叙述正确的是()A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低解析：选DA项，由于该反应是可逆反应，故达到平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于905.9kJ，错误；B项，反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比，所以平衡时的正逆反应速率关系应为v正(O2)＝v逆(NO)，错误；C项，减小压强，化学平衡向正反应方向移动，气体总质量不变，而气体总的物质的量增大，则平均摩尔质量减小，错误；D项，正反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，NO含量降低，正确...