化学实验小专题VIP免费

化学实验小专题1、工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。用化学化学方程式表示其生产原理：。（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是，其作用是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：2、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH＝7—8的最佳试剂是（填字母序号）。A.MgOB.Na2CO3C.蒸馏水（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示。平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31①配制0.1mol/LH2O2溶液所需的硅酸盐仪器有。②Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。③根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+mol。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。②Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)Ｋsp=c(Ca2+)·c2(OH-)=4.7×10-6若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是。3、某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：（1）取0.98gCu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如右图所示：产物A、B的化学式分别为和Cu2O。（2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要，（填“有”或“没有”）原因是。(3)该小组同学通过上图所示的实验装置，探究氨气的还原性并检验产物。该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见。（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。；4、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸量取mL来配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器。（2）步骤II取样分析...