实用精品文献资料分享《盐 化肥》知识点整理《盐 化肥》知识点整理一、常见的盐定义：能解离出金属离子 ( 或 NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质用途 氯化钠 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多备注 1 、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2 、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3?10H2O。 碳酸钠晶体 Na2CO3?10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3 、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯――去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、 氯化钙等可溶性杂质。 1 、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2 、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒加速溶解过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质 1 、 盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼， K、Ca、Na除外） 2 、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3 、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶， 且满足复分解反应的条件） 4 、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 注：①复分解反应的条件： 当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀： AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体： H+与 CO32－ ； NH4+与 OH－ 生成水：实用精品文献资料分享H+与 OH－ ③反应实质：离子结合成H2O：H+与 OH－ ↑：H+与 CO32－；NH4+与 ...
