加加加点加加硫及其硫的化合物Ⅰ.课标要求1．通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2．认识硫及其重要化合物对生态环境的影响。Ⅱ.考纲要求1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。Ⅲ.教材精讲一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1．硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S3（制取 Al 2S3 的唯一途径）Fe+SFeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2SO2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O 点S+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2．硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀） =FeSO4+H2S↑（不能用浓 H2SO4或硝酸，因为 H2S 具有强还原性）—— H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。②硫化氢的化学性质A．可燃性：当22 /OSHnn≥2/1时， 2H2S+O22S+2H2O（H2S 过量）当22 /OSHnn≤2/3时， 2H2S+3O22SO2+2H2O（O2过量）当23222OSHnn时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至 SO2均可将 H2S 氧化。C．不稳定性： 300℃以上易受热分解③H2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3．硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2 是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。②SO2 是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。③SO2 有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl ④SO2 也有一定的氧化性2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O 加SO2 SO2 CO 2 CO 2 ⑤SO2 具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法： Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发...
