优质资料共沸精馏一、实验目的：1．通过实验加深对共沸精馏过程的理解。2．熟悉精馏设备的构造，掌握精馏操作方法。3．能够对精馏过程做全塔物料衡算。4．学会使用气相色谱分析气、液两相组成。二、实验原理：精馏是利用不同组份在汽—液两相间的分配，通过多次汽液两相间的传质和传热来达到分离的目的。对于不同的分离对象，精馏方法也会有所差异。例如，分离乙醇和水的二元物系。由于乙醇和水可以形成共沸物，而且常压下的共沸温度和乙醇的沸点温度极为相近，所以采用普通精馏方法只能得到乙醇和水的混合物，而无法得到无水乙醇。为此在乙醇—水体系中加入第三种物质，该物质被称为共沸剂。共沸剂具有能和被分离系统中的一种或几种物质形成最低共沸物的特性。在精馏过程中共沸剂将以共沸物的形式从塔顶蒸出，塔釜则得到无水乙醇。这种方法就称作共沸精馏。乙醇—水体系加入共沸剂苯以后可以形成四种共沸物。现将它们在常压下的共沸温度、共沸组成列于表 1。为了便于比较，再将乙醇、水、苯三种纯物质常压下的沸点列于表 2。表 1 乙醇水-苯三元共沸物性质共沸物(简记)共沸点/°c共沸物组成，t%乙醇水苯乙醇-水-苯(T)64.8518.57.474.1优质资料乙醇一苯（AB）Z68.2432.70.067.63苯-水（BW）Z69.250.08.8391.17乙醇-水（AW）Z78.1595.574.430.0表 2 乙醇、水、苯的常压沸点物质名称（简记）乙醇（A）水（W）苯（B）沸点温度（°C）78.310080.2从表 1 和表 2 列出沸点看，除乙醇-水二元共沸物的共沸物与乙醇沸点相近之外,其余三种共沸物的沸点与乙醇沸点均有 10°C 左右的温度差。因此，可以设法使水和苯以共沸物的方式从塔顶分离出来，塔釜则得到无水乙醇。整个精馏过程可以用图 1 来说明。图中 A、B、W 分别为乙醇、苯和水的英文字头；AB,AW,BW代表三个二元共沸物，T 表示三元共沸物。图中的曲线为 25CZZZ下的乙醇、水、苯三元共沸物的溶解度曲线。该曲线的下方为两相区，上方为均相区。图中标出的三元共沸组成点 T 是处在两相区内。以 T 为中心，连接三种纯物质 A、B、W 及三个二元共沸点组成点 AB、AW、BW，将该图分为ZZZ六个小三角形。如果原料液的组成点落在某个小三角形内。当塔顶采用混相回流时精馏的最终结果只能得到这个小三角形三个顶点所代表的物质。故要想得到无水乙醇，就应该保证原料液的组成落在包含顶点 A 的小三角形内，即在△ATAB 或厶 ATAW 内。从沸点看，乙醇-水的共沸点和乙醇的沸点仅差 0.15°...
