专题 1 微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律教学目标与教学设计的核心问题在化学 1 的基础上， 学生已对原子结构、核外电子排布及元素的金属性和非金属性有所了解。本单元则较为系统地学习核外电子排布与周期律的重要原理和规律。本教案侧重引导学生，在学习相关知识的同时，让学生理解： (1).科学家得出元素周期律所用的思维方式与方法。重点有归纳与演绎。 (2).利用原子结构更好的学习元素周期律与元素周期表。 (3).利用元素周期表的典型应用示例，认识科学理论的应用价值。1-1 原子核外电子的排布一、教学目标1. 知识与技能：(1). 了解 1-18 号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。2. 过程与方法：(1).利用对 1-18 号元素核外电子排布及相应的规律的分析，学习归纳思维方法。(2).利用练习巩固原子结构示意图。3. 情感态度与价值观培养学生小组合作精神，以及从微观角度认识事物。4. 教学重点：(1).1-18号元素核外电子排布规律。(2). 用原子结构示意图表示元素的核外电排布。二、教学过程[ 板书 ] [ 第一课时原子核外电子的排布][ 问题情景 ] 画出 1-18 号所有元素的原子结构示意图。[ 问题与探究 ] 按某些共同特征，将上述18 种元素分组，说明你分组的依据及优势（注意：不能与图1-2 重复）例如：可以按核外电子偶数分组，可以按单质状态分组。[ 小结 ] 科学理论来自于客观事实。但科学理论在被证实之前，会有很多瑕疵，从简单到复杂，是所有科学理论的发展路线。[ 问题与讨论 ] 图 1-2 中核外电子排布依据的规律主要有以下几个要点：[ 板书 ]1. 元素核外电子排布所遵循的规律(1).核外电子依据电子能量的高低不同划分电子层（K、L、M、N、O、P、Q或 n=1、2、3、4、5、6、7）。离核近的电子层能量低，离核远的电子层能量高。(2).电子总是尽先占据能量最低的电子层。(3).各层最多可容纳的电子数为2n2（n=1、2、3⋯）(4).最外层最多不超过8 个电子[ 思考 ] (1). 依据上述规律解释 Na 为什么不是？(2).上述规律能否解下列现象。（见表 1-1 ）Xe 的原子结构示意图，为什么不是或[ 答案 ] (1).最外层不超过8 个电子。 (2).次外层不超过18 个电子。上述规律只是核外电子排布规律中的主要几条。各规律之间在同一原子中互相不冲突，即科学理论解释自然现象时，不能有互相矛盾之处。[ 思考与讨论 ] （ 1）、依据图 1-2 分...
