蔗糖水解反应速率常数的测定实验报告序号 ： 6 物理化学实验报告姓名：×××院系：化学化工学院班级：×××学号：×××××××指导老师：×××同组者：×××××××××××实验项目名称：蔗糖水解反应速率常数的测定一、实验目的(1) 根据物质的旋光性质研究蔗糖水解反应，测定其反应的速率常数和半衰期； (2) 了解旋光仪的基本原理，掌握其使用方法。二、实验原理蔗糖在水中转化成葡萄糖与果糖，其反应方程式为C12H22O11 + H2O === C6H12O6 + C6H12O6 为使水解反应加速， 反应常常以Ｈ+为催化剂，故在酸性介质中进行。由于在较稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反应达到终点时，虽有部分水分子参加反应， 但可认为其没有改变。 因此，在一定的酸度下，反应速度只与蔗糖的浓度有关，所有本反应可视为一级反应。 该反应的速度方程为：－ dtdc =KC 积分后： lnCCO =Kt 或㏑ C=－k t+ ㏑ C。式中， C。为反应开始时蔗糖的浓度；C 为时间t 时的蔗糖浓度， K为水解反应的速率常数。从上式中可以看出，在不同的时间测定反应物的浓度，并以㏑Ct 对 t 作图，可得一条直线，由直线斜率即可求出反应速率常数K。然而反应是不断进行的， 要快速分析出某一时刻反应物的浓度比较困难。但根据反应物蔗糖及生成物都具有旋光性，且他们的旋光性不同，可利用体系在反应过程中旋光度的改变来量度反应的进程。旋光度与浓度呈正比，且溶液的旋光度为各组分的旋光度之和（加和性）。若以α0，αt ，α∞分别为时间 0，t ，∞时溶液的旋光度，则可导出： C0∝（α0－α∞），Ct ∝（αt－α∞）所以可以得出：㏑（α0－α∞）/ （αt －α∞）＝k t 即： ㏑（αt－α∞）＝－ k t ﹢㏑（α0－α∞）上式中㏑（αt －α∞）对 t 作图，从所得直线的斜率即可求得反应速度常数 K。一级反应的半衰期则用下式求取：2/1t=㏑ 2/k ＝0.693/k 三、仪器和试剂仪器：自动指示旋光仪一台；移液管（25 mL）2 支；超级恒温槽1 台；烧杯（ 150 mL）2 个；恒温水浴锅1 台；吸耳球 1 个；秒表 1块；容量瓶（ 50mL）1 个；锥形瓶（ 100 mL）2 个；试剂：蔗糖（ AR）；2 mol/L 的盐酸溶液。四、实验操作1、温度设定与准备（1）将旋光仪电源开启预热10min。（2）将超级恒温槽的温度调节到25℃。2、溶液配制与恒温称取 10g 蔗糖于烧杯中，加蒸馏水溶解，移至50mL容量瓶定容至刻度，用移液管吸取25mL蔗糖溶液注入...
