无机分析与化学1第一章

第一章习题解 1-1 第一章 习 题 解 答 基本题 1-1 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2 和H2 的体积分数分别为0.25 和0.75， 求H2 和N2 的分压。 解：根据式(1-6) pVVpBB  p(N2) = 0.25p = 0.25 ×150 Pa = 37.5 Pa p(H2) = 0.75p = 0.75×150 Pa =112.5 Pa 1-2 液化气主要成分是甲烷。某10.0m3 贮罐能贮存 164℃、100kPa 下的密度为415kgm3 的液化气。计算此气罐容纳的液化气在 20C、100kPa 下的气体的体积。 解：甲烷的物质的量为 n＝(415×1000g.m-3×10m3/16.04g.mol-1) = 259×103 mol 所以 33-1-133m 6309 Pa10100.293K.K.mol8.314Pa.mmol10259nRTpV 1-3 用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.03，这种水溶液的密度为1.0gmL1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的浓度和摩尔分数。 解：1L 溶液中，m( H2O2) = 1000mL 1.0gmL1 0.030 = 30g m( H2O) = 1000mL 1.0gmL1 (10.030) = 9.7 102g n( H2O2) = 30g/34gmoL1=0.88mol n( H2O) = 970g/18g.mol1=54mol b( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91molkg1 c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88molL1 x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.016 1-4 计算 5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与 5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。 解： b(C12H22O11)=5.0g/(342g.mol1 0.095kg)=0.15molkg1 1-2 第一章习题解 b(C6H12O6)=5.0g/(180g.mol10.095kg)=0.29molkg1 蔗糖溶液沸点上升 Tb=Kbb(C12H22O11)= 0.52Kkgmol10.15molkg1=0.078K 蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K 葡萄糖溶液沸点上升 Tb=Kbb(C6H12O6)= 0.52Kkgmol10.29molkg1=0.15K 葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K 1-5 比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。 (l)凝固点：0.1molkg1 C12H22O11 溶液，0.1molkg1 CH3COOH 溶液，0.1molkg1 KCl 溶液； (2)渗透压：0.1molL1 C6H12O6 溶液，0.1molL1 CaCl2 溶液，0.1molL1 KCl溶液，1molL1 CaCl2 溶液。（提示：从溶液中的粒子数考虑。） 解：凝固点从高到低： 0.1molkg1 C12H22O11 溶液>0.1molkg1 CH3COOH 溶液>0.1molkg1 KCl 溶液 渗透压从小到大...