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符号c(H3PO4)=0.1mol?L-1 表示 1. H3PO4 溶液的质量浓度是0.1mol?L-1 2. H3PO4 溶液的摩尔质量是0.1mol?L-1 3. H3PO4 溶液的物质的量是0.1mol?L-1 4. H3PO4 溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1 2：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 1.反应已经停止 2.k正=k 逆, 3.Δ rGmӨ = 0， 4.υ 正= υ 逆, 3：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) 1.F＞N ＞O 2.F＞O＞Al 3.As ＞P ＞N 4.O＞S＞F 4：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 1. 2.HCl 3. HS- 4. 5：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 1. H2S 2. OH- 3.Ac- 4. H2O 6： SiF4 分子的空间构型为 1.直线形 2.正四面体 3.平面正方形 4.三角锥形 7：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液 pH越大，其碱性越强 2.溶液中 OH-越多，其碱性越弱 3.溶液中 H+越多，其酸性越强 4. 8：欲配制 pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ） 1. 2. 3. 4. 9：元素电负性值可以预言的是（ ） 1.配位数 2.偶极矩 3.分子的极性 4.键的极性 10： 某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范 围是 1.6-8 2.5-7 3.7-9 4.5-6 11：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms 2.l,m,ms 3.n,l 4.n,l,m 12： H2O 的沸点比 H2S 的沸点高得多，主要是因为存在 1.色散力 2.分子间氢键 3.取向力 4.诱导力 13：中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要 25ml NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（ ） 1.0.1mol?L-1 2.0.2mol?L-1 3.0.4mol?L-1 4.0.8mol?L-1 14：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液中H+越多，其酸性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液 pH越大，其 pOH值越小 4.温度升高时 Kw变大 15：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，2，2，-1/2 2.3，2，0，-1/2 3.3，1，0，+1/2 4.3，3，0，+1/2 16：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 1. 2.HCl 3.HS- 4. 17： 25℃时，某一难溶电解质 AB2 在水溶液中达到溶解平衡时， 1. 2. 3. 4. 18：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，1，1，-1/2 2.3，2，0，-1/2 3.3，1，0，+1/2 4.4，4，0，+1/2 19：已知某原子中的 4个电子的...