第 1 页 共 14 页 晶体结构与性质 一、知识回顾 1、晶体类型判别： 分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。 原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等； 金属晶体：金属单质、合金； 离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物； 分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表 晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 定 义 分子通过分子间作用力形成的晶体 相邻原子间通过共价键形成的立体网状结构的晶体 金属原子通过金属键形成的晶体 阴、阳离子通过离子键形成的晶体 组成晶体的粒子 分 子 原 子 金属阳离子 和自由电子 阳离子和 阴离子 组成晶体粒子间的相互作用 范德华力或氢键 共价键 金属键（没有饱和性方向性） 离子键（没有饱和性方向性） 典型实例 冰（H2O）、P4、I2、干冰（CO2）、S8 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC Na、Mg、 Al、Fe NaOH、NaCl、K2SO4 特 征 熔点、 沸点 熔、沸点较低 熔、沸点高 一般较高、 部分较低 熔、沸点较高 导热性 不 良 不 良 良 好 不 良 导电性 差，有些溶 于水可导电 多数差 良 好 固态不导电， 熔化或溶于水能导电 机械加 工性能 不 良 不 良 良 好 不 良 硬 度 硬度较小 高硬度 一般较高、部分较低 略硬而脆 溶解性 相似相溶 不 溶 不溶，但有的反应 多数溶于水，难溶于有机溶剂 3、不同晶体的熔沸点由不同因素决定： 离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。 4、金属熔沸点高低的比较： （1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。 （2）同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔沸点降低。 （3）合金的熔沸点比其各成分金属的熔沸点低。 （4）金属晶体熔点差别很大，如汞常温为液体，熔点很低（-38.9℃），而铁等金属熔点很高（1535℃）。 第 2 页 共 14 页 5、原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。 6、分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。 7、判断...
