精心整理实验七 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一. 目的要求了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。硫化物的溶解性了解 Cu(Ⅰ)Cu( Ⅱ) 重要化合物的性质及相互转化条件。试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ) 和 Hg(Ⅱ) 的转化二. 实验原理三. 操作步骤操作步骤现象结论、解释及方程式一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质1 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质0.5ml0.2 mol· L-1CuSO4+2mol· L-1NaOH 沉淀 +NaOH溶液0.5ml0.2 mol· L-1CuSO4+2mol· L-1NaOH 沉淀 +2mol· L-1 H2SO4蓝↓沉淀溶解蓝↓沉淀溶解Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH) 4]2-Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 0.5ml0.2 mol· L-1ZnSO4+2mol· L-1NaOH 沉淀 +NaOH溶液0.5ml0.2 mol· L-1ZnSO4+2mol· L-1NaOH 沉淀 +2mol· L-1 H2SO4白↓沉淀溶解白↓沉淀溶解Zn2++2OH- =Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH) 4]2-Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O 0.5ml0.2 mol· L-1CdSO4+2mol· L-1NaOH 沉淀 +NaOH溶液0.5ml0.2 mol· L-1CdSO4+2mol· L-1NaOH 沉淀 +2mol· L-1 H2SO4白↓沉淀不溶解白↓沉淀溶解Cd2++2OH- =Cd(OH)2↓Cd(OH)2+2H+=Cd2++2H2O 2 银、汞氧化物的生成和性质0.5nl0.1mol· L-1AgNO3+2mol· L-1NaOH 沉淀 +2mol· L-1 HNO30.5nl0.1mol· L-1AgNO3+2mol· L-1NaOH 沉淀 +2mol· L-1 NH3· H2O 棕↓沉淀溶解棕↓沉淀溶解Ag++2OH-＝ Ag2O↓ +H2O Ag2O+2HNO3＝2AgNO3+H2O Ag2O+4NH3+H2O＝2[Ag(NH 3) 2]++2OH-2d0.2 mol· L-1Hg(NO3) 2+2mol· L-1NaOH 沉淀 +2mol· L-1 HNO3沉淀 +40％ NaOH 黄↓沉淀溶解沉淀不溶解Hg2++2OH- =HgO↓+H2O HgO+2HNO3=Hg(NO3) 2+H2O 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质5d0.2 mol· L-1ZnSO4+1d1mol· L-1 Na2S 沉淀 +2mol· L-1 HCl 沉淀 +浓 HCl 沉淀 +王水白↓沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解Zn2++S2- =ZnS↓ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑3ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl 2+2NO↑+3S↓+4H2O 2d0.2 mol· L-1CdSO4+1d1mol· L-1 Na2S 沉淀 +2mol· L-1 HCl 沉淀 +浓 HCl 沉淀 +王水黄↓沉淀不溶解沉淀溶解沉淀溶解Cd2++S2- =CdS↓Cd+2HCl（浓） =CdCl2+H2S↑3CdS+6HCl+2HNO3=3CdCl2+2NO↑+3S↓+4H2O 1d0.2mol· L-1Hg(NO3) 2+1d1mol· L-1Na2S 沉淀+2mol· L-1 HCl 黑↓沉淀不溶解Hg2++S2- =HgS↓HgS+12HCl+2HNO3=3H2[...
