实验一过氧化氢含量的测定（高锰酸钾法）一、实验目的（1） 掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理、滴定条件和操作步骤；（2） 掌握移液管及容量瓶的正确使用方法，熟悉液体样品的取样和稀释操作。二、实验原理（1）由于在酸性溶液中， KMnO4 的氧化性比 H2O2 的氧化性强，所以，测定H2O2 的含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。其反应为：5H2O2+2MnO4-+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2 实验室用 Na2C2O4标定 KMnO4溶液， KMnO4溶液在热得酸性溶液中进行，反应如下： 2KMnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O C(KMnO4)=2m(Na2C2O4)/5M(KMnO4)V(KMnO4)开始反应缓慢，第1 滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn2+后，由于 Mn2+的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO4的体积，按下式计算过氧化氢的含量：式中 p(H2O2) ——稀释后的 H2O2质量浓度， g/L 。三、仪器与试剂仪器：移液管（25ml）, 吸量管（10ml），洗耳球，容量瓶 （250ml），酸式滴定管（50ml）. 试剂：工业 H2O2 样品， KMnO4L) 标准溶液， H2SO4(3mol/L) 溶液。四、实验步骤4标准溶液的配置及标定（1）LKMnO4标准溶液的配制 ~ 固体，置于 500ml 烧杯中，加入 400ml 蒸馏水→表面皿，煮沸 20~30min→→冷却后倒入棕色瓶， 加水稀释至 500ml，摇匀，静置7~10d→→→上清液砂芯漏斗过滤→洗净试剂瓶，滤液倒进试剂瓶，贴上标签，待标定KMnO4标准溶液的标定（2） 准确称取 ~基准物 Na2C2O4，置于250ml 锥形瓶中→→→→40ml 蒸馏水， 15ml H 2SO4（3mol/L ），水浴至蒸汽冒出→趁热标定， 开始速度慢点， 随后可适当加快但不能使溶液连续流下，紫红色快褪去时速度再次减慢→→最后加半滴 KMnO4标准溶液，在摇匀后 30s 内保持红色不退去， 表明到达终点。记下 KMnO4标准溶液的体积。平行滴定三次2.H2O2的含量测定用吸量管吸取 10mlH2O2 样品（约为 3%），置于 250ml 容量瓶中，加水稀释至标线，混合物均匀。用移液管准确移取过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，各加 5mlH2SO4(3mol/L) ，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。五、实验记...
