酸碱盐知识点大全在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位， 但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此， 我把有关这部分内容需要掌握的知识点进行一下简单的总结：一、有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下: Cu CuO Cu2(OH) 2CO3 CuSO4 Cu(OH) 2 CuSO4 溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色Fe Fe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH) 3 银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色二、有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白” CaCO3Ag2 CO3BaCO3BaSO4AgCl Mg(OH) 2可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝”Cu(OH) 2“一红褐”Fe(OH) 3三、有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。例：若除去NaCl 中混有的 Na2CO3,选择加入的试剂。思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去 CO32-，应首先想到H+ CO32-可以与 H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。方程式表示为： Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H 2O+CO2另外， CO 32-还可以与 Ca2+反应生成 CaCO3 的沉淀，所以也可以选用CaCl2 溶液除去 CO 32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl 2= CaCO3+2 NaCl 所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：CO32- H+Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+ 、Ca2+SO42- Ba2+ Fe3+Mg2+这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。四、有关物质反应规律的记忆在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：１． 金属＋酸——盐＋氢气２． 金属＋盐——新金属＋新盐置换反应３． 酸＋碱性氧化物——盐＋水４． 酸＋碱——盐＋水５． 酸＋盐——新酸＋新盐复分解反应６． 碱＋盐——新碱＋新盐７． 盐＋盐——新盐＋新盐’８． 碱＋酸性氧化物——盐＋水以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。例：用五种方法制取MgCl2。思路：因为 MgCl 2 在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。方法：１． Mg+2HCl= MgCl 2+H 2 ２． MgO+2HCl= MgCl 2+H2O ３． MgCO3+2HCl= MgCl 2+H...
