1-12 金属钠及其化合物课时目标：1、掌握金属Na 及其重要化合物（氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化钠等化合物）的主要性质及其应用。2、了解碱金属元素的相似性和递变性3、掌握工业制碱的方法。知识精要：一、金属钠（一）钠的物理性质颜色硬度密度熔点导电导热性银白色小ρ 水>ρ >ρ煤油低良好（二）钠的化学性质1、钠与氧气反应（ 1）与空气接触缓慢氧化：4Na + 2O2 → 2Na2O （现象：）（ 2）在空气（或氧气）中燃烧：2Na + O 2 △Na2O2（现象：）以上反应说明钠的哪个氧化物更稳定？过氧化钠2、钠在氯气中燃烧2Na + Cl 2 → 2NaCl （现象：）3、钠与硫混合研磨即反应2Na+S 研磨Na2S （现象：）4、钠与水反应化学方程式：现象：5、钠与酸反应：金属钠与酸反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。【说明】过量的钠投入酸溶液中，先与酸反应反应，酸反应完后再与水反应6、钠与有机物反应Na 与 C2H5OH ：现象：【思考】试比较钠与水、乙醇、乙酸、苯酚反应的剧烈程度？2-12 【例 1】在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各 50mL 。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动7、钠与盐反应①与盐溶液反应钠与硫酸铜溶液：钠与氯化铵溶液：钠与氯化铁溶液：②与熔融盐反应钠与 TiCl 4：【注意】①钠投入盐溶液中先与水反应生成碱，在考虑碱与盐的反应。②钠 不能从盐溶液中置换出金属（填“能”或“不能 ”），但钠可以从熔融 盐中置换出较不活泼的金属。（三）钠的保存与取用：少量金属钠可保存在中，大量的金属钠则存入铁桶中用石蜡密封。取用时，一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块做实验，剩下的钠返回原试剂瓶。（四）钠的用途：①工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如Ti 。②Na— K 合金（液态）用作原子（或快中子）反应堆的。③在电光源上，用钠制。【思考】①综合钠的性质，金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A. 煤油B. 泡沫灭火剂C. 沙子D. 水②钠能否保存在汽油或CCl 4 中？③金属钠露置在空气中会发生什么样的变化，最终生成什么物质？二、钠的氧化物1、氧化钠、过氧化钠的性质比较3-12 化学式Na 2O Na2O2色、态白色固...
