钠及其重要化合物知识点总结

精品文档。1 欢迎下载钠及其重要化合物知识点总结一．金属钠1．钠的物理性质金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81 ℃、沸点为882.9 ℃。2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。(1) 跟非金属反应：①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）②在空气 ( 或氧气 ) 中燃烧： 2Na+O2Na2O2( 黄色火焰 ) ，以上反应说明Na2O2比 Na2O 稳定。可见，与 O2反应时因条件不同而产物不同。③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl( 白烟 ) (2) 钠与水反应： 2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④红：反应后的水溶液使酚酞变红。(3) 钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑 NaOH是否与盐反应。例如：①钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并 (1)(2)得： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑②钠与 FeCl3 溶液反应： 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑3．钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、 H2O 等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。4．钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。精品文档。2 欢迎下载二．钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价— 2 价— 1 价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H 2O==4NaOH + O2↑与 CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O 2与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H 2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用...