一、钠及其化合物碱金属【知识网络 】1、钠的结构、性质、保存：⑴钠与酸的反应：先与酸反应，过量的钠再与水反应；⑵钠与盐溶液的反应：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。⑶钠的保存：应密封保存，少量的钠可保存在煤油中。2、氧化钠、过氧化钠的结构和性质：注意两者的比较，特别是过氧化钠的特性。⑴具有强氧化性，从而能够漂白某些物质，原理与HClO 的作用一样；①Na 2O2 与 SO2 反应： Na2O2+SO 2===Na 2SO4②Na2O2 投入 FeCl2 溶液中，可将Fe2+氧化成 Fe3+，同时生成Fe（OH ） 3 沉淀。③Na2O2 投入氢硫酸中，可将H 2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。④Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中，可将SO32-氧化成 SO42-。⑤Na2O2 投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。⑵Na2O2 与 H 2O 和 CO 2 反应时发生岐化反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂；⑶与 Na 2O2 有关计算的一般规律：与CO 2和 H 2O 混合物反应时考虑先与CO 2反应。3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、转化：注意两者的比较。（1）水溶性： NaHCO 3 的溶解度比Na2CO3 溶解度小。（2）稳定性： NaHCO 3
