总击蓝学中轻柩关蛙常用电离平衡常数的解题技巧电离平衡常数是高考中一个重要的必考考点,常考查电离平衡常数的计算、弱酸的相对强弱、离子浓度离子大小的比较、离子方程式的书写等，大多结合图像进行分析。解决此类问题的关键是，掌握电离常数的概念及基本的计算方法，利用平衡移动原理，认真分析图像的变化趋势，结合电荷守恒、物料守恒进行判断。一．电离平衡常数的计算利用图像求电离平衡常数，一定要看清楚图像中纵、横坐标表示的含义，图中曲线起点、转折点、交叉点、与纵横坐标的的含义。案例 1（2017 课标 n）改变 0.1mol/L 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA-、A2-的物质的量分数记「随 pH 的变化如图所示［已知下列叙述错误的分析：该题是一道 O.1mol/L 二元弱酸 H2A 电离平衡试题,纵坐标代表的是溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数，横坐标表示的是 pH，图中有三个交点：pH=1.2，c(H2A)二 c(HA-)；pH=2.7,c(H2A)二 c(A2-)；pH=4.2 时,c(A2－)=c(HA－)。解析：A、根据图像,pH=1.2 时,H2A 和 HA-相交,则有 c(H2A)=c(HA-),故 A 说法正确；B、pH=4.2 时，c(A2-)=c(HA-),根据第二步电离 HA-=.H++A2-,得出：K2(H2A)=c(H+)xc(A2-)/c(HA-)=c(H+)=10-4.2,故 B 说法正确；C、根据图像，pH=2.7 时，H2A 和 A2-相交，则有 c(H2A)=c(A2-)，故 C 说法正确；D、根据 pH=4.2 时,c(HA-)=c(A2-),且物质的量分数约为 0.48,而 C(H+)=10-4・2,可知 c(HA-)二 c(A2-)>c(H+),故 D 说法错误。二．根据平衡常数判断弱酸或弱碱溶液或其盐溶液的酸碱性的相对强弱根据电离平衡常数可以判断弱酸的相对强弱，从而可以判断出其对应盐的 pH 大小关系。案例 2 已知 25 弋时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HAH2B电离平衡常数(25T)Ka=1.7x10-6Kl=1.3x10-3K2=5.6x10-8则下列有关说法正确的是A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B. 将 amol・L1的 HA 溶液与 amol・L1的 NaA 溶液等体积混合,混合液中:C(Na+)>C(A-)C. 向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA==2A-+H2BD. NaHB 溶液中部分微粒浓度的大小为：C(Na+)>C(HB-)>C(B2-)>C(H2B)分析：根据电离常数可判断出酸性：H2B>HA>HB-,再根据越弱越水解,则可判断出对应盐溶液的 pH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB)。解析：A.由于酸性 H2B>HA>HB-，使得水解程度 HB-
