陌生氧化还原反应化学方程式书写1、将 20mL 0.5mol·L-1 K 2SO 3 溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4 溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________ 。2 、已知 CO 是工业上常用的还原剂，500 ℃时， 11.2 L （标准状况） SO2 在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02 ×10 23 个电子转移时，写出该反应的化学方程式。3 、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为。4 、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH 4Cl) 与亚硝酸钠 (NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。5 、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e - →NO ＋2H 2O ，KMnO4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe2(SO 4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol 。（4）若 1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_________________ 。6 、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）：（1 ）写出 M 溶于稀 H 2SO4 和 H 2O 2 混合液的化学方程式：。（2）某同学取X 的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出 Cl 2 将 Z 氧化为 K2EO4 的化学方程式：。7 、K 2FeO 4 也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。（1）①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应是。② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。（2） 已知 K2FeO 4 溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO 4)3 的离子方程式。（3 ）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50% 的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。8 、污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl 2 可将水中的CN - 转化为两种无毒的气体。（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO 4 溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr 3+ 转化为 Cr(OH) 3，写出第一步对应的离子方程式（3）含 CN -的污水危害很大。处理污水时，可...
