1 / 3 第二节富集在海水中的元素——氯【第一课时教学案】氯元素：位于第三周期第ⅦA 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子 Cl－, 为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在，主要以 NaCl 的形式存在于海水和陆地的盐矿中。一、活泼的黄绿色气体——氯气1、物理性质： 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，可溶于水，加压和降温条件下可变为液态 ( 液氯 ) 和固态。2、制法 : 它是在 1774 年由瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热时发现的。 后来在 1810 年英国化学家戴维予以确认并命名为chlorine.中文译为氯气。MnO2＋ 4HCl( 浓 ) MnCl 2＋2H2O＋ Cl 2↑（是目前实验室制备氯气的常用方法）对应离子方程式4H+ +2Cl－+MnO2Mn2++Cl 2↑+2H2O 3、闻法 : 用手在瓶口轻轻扇动, 使少量氯气进入鼻孔。4、化学性质： 很活泼，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：①与金属单质的反应2Na＋ Cl 2点燃 2NaCl （白烟）2Fe+3Cl 2△ 2FeCl3（棕褐色）（常温 Fe 不能与干燥Cl 2反应，液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl2点燃 CuCl2（棕黄色的烟）②与非金属的反应【实验 4-3 】在空气中点燃，然后把导管缓缓深入盛满氯气的集气瓶中。现象反应方程式氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色， 瓶口有大量白雾生成（氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色）H2+Cl 22HCl【思考与交流 】现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你对燃烧条件及其本质有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。另外：还可以与其他非金属反应，如2P+3Cl22PCl 3（液）， PCl3+Cl2=PCl5（固）反应现象：有白色烟雾生成③与水的反应：氯气在水中的溶解性： 1 体积的水可溶解约2 体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水与水反应的方程式： Cl2+H2OHCl+HClO（歧化反应）离子方程式 Cl2+H2OH+ +Cl－+HClO 生成的次氯酸不稳定： 2HCl === 2HCl + O2↑久置氯水实质就是稀盐酸溶液【实验 4-4 】氯水的漂白作用将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3 容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。 观察现2 / 3 象。现象有色纸条褪色结论与解释氯水中含有次氯酸，HClO 具有强氧化性，能使有色物质褪色，起漂白作用【实验 4-5 】干燥的氯气能否漂白将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气...
