高中化学学习材料（灿若寒星 **整理制作）高中化学复习点点通系列金属元素之铁1．铁位于第四周期第Ⅷ族。在反应中除了容易失去最外层电子显+2 价外，还能进一步失去次外层上的 1 个电子而显 +3 价。2．铁的物理性质：⑴纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶有延展性、导热性和导电性；⑷具有铁磁性，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。3．铁的化学性质：能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H 2SO4、浓 HNO 3 中钝化、能与盐溶液反应。① Fe等较弱氧化剂如Ag,Hg,Cu,H,I,222SFe2+ ② Fe等浓较强氧化剂如423222,HN,Br,Cl,SOHOOFe3+③ Fe2+等氧化剂如4322222,,H,O,Br,KMnOHNOOClFe3+ ④Fe 3+等还原剂22-2,,,S,Fe,CuSOSHIFe2+ 4．铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化 学 式FeO Fe2O3 Fe3O4 溶名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化 合 价+2 +3 +2，+3 水 溶 性不溶⑴跟酸反应： FeO+2H + = Fe2++2H 2O Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H 2O 3FeO+10HNO 3（稀） = 3Fe(NO 3)3+NO↑ +5H2O Fe2O3+6HI = 2FeI 2+I 2+3H 2O ⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O2△2Fe3O4 ⑶具有氧化性：FexOy+yCO △xFe+yCO 2 8Al+3Fe 3O4高温4Al 2O3+9Fe 5．铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化 学 式Fe(OH) 2 Fe(OH) 3颜色白色红褐色水 溶 性不溶不溶与酸反应Fe(OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H 2O 3Fe(OH) 2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3) 3+NO↑ +8H2O Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 2Fe(OH) 3+6HI=2FeI 2+I 2+6H 2O 加热分解6Fe(OH) 2+O 2△2Fe3O4+6H 2O 2Fe(OH) 3△Fe2O3+3H 2O 还 原 性4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 制法Fe2++2OH-=Fe(OH) 2↓Fe3++3OH-=Fe(OH) 3↓6． Fe2+与 Fe3+的检验：⑴ Fe2+的检验：①与KSCN 溶液作用不显红色，再滴加氯水振荡则变为红色。②滴加 NaOH 溶液，首先生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。⑵ Fe3+的检验：①滴加KSCN 溶液，立即变红色。②滴加NaOH 溶液，生成红褐色沉淀。1．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A ．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D． H+2．欲配制和保存FeSO4 溶液时，应当采取的正确措施是（）A ．把配制时所需用的蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的氧气B．...
