可逆反应与化学平衡VIP免费

《可逆反应与化学平衡》教案付英课题：可逆反应与化学平衡课时：三课时课型：新授教学目标：1.掌握可逆反应的定义并会应用2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。3.掌握化学平衡状态的特征〖教学重点〗1.掌握可逆反应的定义并会应用2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。3.掌握化学平衡状态的特征〖教学难点〗1.影响化学平衡移动的因素。教材分析：本节课内容学生理解起来较为难懂。教法：讲授法举例法讨论法多媒体教学法第一课时教学过程：导课：初中化学中已经学过，氢和氧燃烧生成水的反应：2H2＋O2====2H2O讲授新课：在一定条件下，反应几乎能完全进行到底，反应物能完全转变为生成物，而在同样条件下，相反方向的反应几乎不能进行。像这种几乎只能向一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。但是，还有一些化学反应与上述反应不同，反应物不能全部转变为生成物。例如，工业合成氨的反应N2＋3H22NH3△H=-92.38kJ/mol该反应在一定条件下，N2与H2反应生成NH3的同时，部分NH3在相同的条件下又分解为N2和H2，致使N2和H2的反应不能进行到底。这种在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应叫做可逆反应。通常，把向右进行的反应称为正反应，把向左进行的反应称为逆反应。可逆反应通常在反应方程式中用符号“”高温、高压催化剂点在上述反应中，开始时，N2和H2的浓度最大，因而它们化合生成NH3的正反应速率最大；而NH3的浓度为零，它分解生成N2和H2的逆反应速率也为零。随着反应的进行，反应物N2和H2的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小；生成物NH3浓度逐渐增大，逆反应的速率也逐渐增大。经过一段时间，将会出现正反应速率和逆反应速率相等的情况（如右图）。这时，单位时间内正反应消耗的N2和H2的分子数恰好等于逆反应生成的N2和H2的分子数。反应体系中，N2、H2和NH3的浓度不再发生变化。于是，反应物和生成物就处于化学平衡状态。所谓化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态。化学平衡是一种动态平衡，当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行，只是正、逆反应速率相等，反应物、生成物的浓度不再随时间发生变化。简单的可记作：等：V正=V逆定：各组分浓度恒定动：动态平衡讲述：课堂拓展：课后小结：布置作业：1、同一条件下，既能向正方向进行，又能向逆方向进行的反应叫做。2、下列化学平衡的叙述，正确的是（）。A、化学平衡是动态平衡B、正、逆反应速率都为零C、各反应物的浓度等于生成物的浓度D、反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应停止。3、化学平衡状态的特征：“等”指的是、“动”指的是，“定”指的是。教学反思：第二课时教学过程：旧课复习：导课：讲授新课：化学平衡只是可逆反应在一定条件下的一种暂时的、相对的稳定状态。如果影响平衡的条件发生变化，使得正、逆反应速率不再相等，反应的平衡状态就会遭到破坏，各物质的浓度就会发生变化，直到在新的条件下，反应又达到新的平衡。像这种因平衡状态被破坏而建立新的平衡的过程，叫做化学平衡的移动。1．浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。2．压强对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。应当注意，压强只对有气体参加的、且反应前后气体体积不等的平衡体系才有影响。3．温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是著名的勒夏特列原理4．催化剂的作用由于催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的反应速率。因此，它对化学平衡的移动没有影响，但它能改变反应达到平衡所需的时间。课后小结：布置作业：1、在一定...