2016届高考化学二轮专题复习专题四氧化还原反应课时作业

专题四 氧化还原反应课时作业1．(2013·合肥二模)Cl2 是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。2S2O23 和 Cl2 反应的产物之一为 SO4 。下列说法不正确的是()－－A．该反应中的还原剂是 S2O23－B．H2O 参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO24－D．上述反应中，每生成 1 mol SO24 ，可脱去 2 mol Cl2－22解析：Cl2 与 S2O23 反应生成 SO4 ，由 S 的化合价变化可知 Cl2 作氧化剂，S2O3 作还原剂。－－－2且氧化性 Cl2＞SO24 。再根据电子守恒，每生成 1 mol SO4 转移 4 mol e ，可耗 2 mol Cl2。－－－答案：B2．(2013·冀州模拟)卫生部发出公告，自 2012 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A．CaO2 具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2 中阴阳离子的个数比为 1∶1C．CaO2 和水反应时，每产生 1 mol O2 转移电子 4 molD．CaO2 和 CO2 反应的化学方程式为 2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2解析：2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中 CaO2 既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为 0 价，产生 1 mol O2 转移电子 2 mol，故 C 不正确。答案：C3．(2013·东城模拟)金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法不正确的是()A．O2 只作氧化剂B．CuFeS2 既是氧化剂又是还原剂C．SO2 既是氧化产物又是还原产物D．若有 1 mol O2 参加反应，则反应中共有 4 mol 电子转移解析：本题考查的是无机物在反应中化合价的变化情况，由于方程式中元素价态较复杂且黄铜矿又是中学没有接触过的物质，因此属于较难试题。在黄铜矿中，Cu 为＋2 价，Fe 为＋2价，硫为－2 价，反应中，Cu 从＋2 价降低为＋1 价，Fe 的化合价未发生变化，S 的化合价一部分维持不变，另一部分升高为＋4 价。答案：D4．(2013·潍坊期末)下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现 Fe2 到 Fe3 的转化，必须加入氧化剂＋＋解析：Fe2 具有还原性，A 项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B 项错误；氧＋化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C 项不正确。答案...