第 9 讲水溶液中的离子平衡[限时 50 分钟，满分 70 分]一、选择题(包括 7 个小题，每小题 5 分，共 35 分)1．(2016·上海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B．0.1 mol·L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7C．CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2D．0.1 mol·L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红解析A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案B2．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是＋－－1－1A．升高温度，可能引起有 c 向 b 的变化B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13C．该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化解析A．c 点溶液中 c(OH )＞c(H )，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH )不可能减小。B.由 b 点对应 c(H )与 c(OH )可知，KW=c(H )·c(OH )=1.0×10 ×1.0×10 =1.0×10＋＋－＋－－7－7－14－＋－。C.FeCl3 溶液水解显酸性，溶液中 c(H )增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入 FeCl3溶液可能引起由 b 向 a 的变化。D.c 点溶液呈碱性，稀释时 c(OH－)减小，同时 c(H )应增大，故稀释溶液时不可能引起由 c 向 d 的转化。答案C1＋3．(2015·山东高考)室温下向 10 mL 0.1 mol·L NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是－1－1A．a 点所示溶液中 c(Na )>c(A )>c(H )>c(HA) B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7 时，c(Na )=c(A )＋c(HA)D．b 点所示溶液中 c(A )>c(HA)解析A、a 点 NaOH 与 HA 恰好完全反应，溶液的 pH 为 8.7，呈碱性，说明 HA 为弱酸，NaA 发生水解反应，c(Na )>c(A )>c(HA)>c(H )，错误；B、a 点 NaA 发生水解反应，促进了水的电离，所以 a 点水的电离程度大于 b 点，错误；C、根据电荷守恒，c(H )＋c(Na )=c(OH－＋＋＋－＋－＋－＋－＋)＋c(A )，pH=7，则 c(H )=c(OH )，则 c(Na )=c(A )，错误；D、b 点 HA 过量，溶液呈酸－－＋－＋－性...
