3.3a 晶体结构与性质时间：45 分钟一、选择题(每题 6 分，共 54 分)1．[2017·石家庄质检]关于晶体的叙述中，正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A解析B 项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C 项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。满分：100 分2．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是()A．与 K 最近且距离相等的 K 有 6 个B．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 1 个 K 和 1 个 O2C．晶体中与每个 K 距离最近的 O2 有 6 个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合答案C解析根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为 O2 、K ，晶体中 K 与 O2 间形成离子键，O2 中 O－O 键为共价键。作为面心111＋－立方晶体，每个晶胞中含有 K ：8× ＋6× ＝4(个)，O2 ：1＋12× ＝4(个)，晶胞中与每个824K 最近且距离相等的 O2 有 6 个，最近且距离相等的 K 有 12 个。3．[2017·长沙一中质检]下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3- 1 -＋－＋－＋＋－－＋－＋－＋＋B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO答案A解析由于 r(Na )>r(Mg )>r(Al )，且 Na 、Mg 、Al 所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3 的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F )
