第 1 题（12 分）写出下列各化学反应的方程式。 既可以写离子方程式，也可以写化学方程式。方程式不写气体符号或沉淀符号不扣分，不 写条件不扣分，“→”写“=”亦可，但方程式不配平不得分。每小题 2 分。1-1 在一定水存在的情况下，用碘氧化磷化氢得到次磷酸。PH3 + 2I2 + 2H2O → H3PO2 + 4HI1-2 二氧化锰与浓硫酸作用得到锰（III）。4MnO2 + 6H2SO4(浓) → 2Mn2(SO4)3 + 6H2O + O2↑产物写成[Mn(SO4)3]3-也可以，写成 Mn3+不得分。不写“浓”字不扣分。1-3 含有 CoCl2，NH3，NH4Cl 的溶液久置后，从溶液中析出橙黄色的三氯化六氨合钴晶体。-4[Co(H2O)6]2+ + 20NH3 + 4NH4+ + O2 + 12Cl → 4[Co(NH3)6]Cl3↓ + 26H2O或：4Co2+ +20NH3 +4NH4 ++O2 + 12Cl- → 4[Co(NH3)6]Cl3↓ + 2H2O+-或：4[Co(H2O)6]2+ +20NH3·H2O + 4NH4 + O2 + 12Cl → 4[Co(NH3)6]Cl3↓ + 26H2O1-4 盐酸中 SnCl2还原雌黄得到雄黄。2As2S3 + 2SnCl2 + 4HCl → As4S4 + 2H2S↑ + 2SnCl41-5 在含有 Cr3+和少量 Ag+的硝酸溶液中加入过硫酸钾，加热反应。2-2-+2-2Cr3+ + 3S2O8 + 7H2O → Cr2O4+ 14H7 + 6SO产物写硫酸氢根，配平也可得分。1-6 酸性条件下，用 Ti3+定量检测硝基乙烷的含量。CH3CH2NO2 + 6Ti3+ + 4H2O → CH3CH2NH3+ + 6TiO2+ + 5H+产物写成 TiO2 扣 1 分，乙胺未写成质子化形式不得分。第 2 题（8 分）回答以下问题：2-1 碘单质的沸点为 457.5K。在 457.5K 下，将 1.000mol 碘单质置于 30.0L 的恒容密闭容器中达到平衡，试计算未蒸发的碘单质的质量。n(I2,g) = pV / RT = 101.3kPa × 30.0L / (8.314J mol-1 L-1 × 457.5K) = 0.799moln(I2,l) = 1.000mol－n(I2,g) = 0.201molm = n(I2,l)M = 0.201mol × (2 × 126.9 g/mol) = 51.0g（3 分）计算结果在 48.0g 和 54.0g 之间均按正确论。若 n(I2,g)计算正确，而最后结果错误，得 1 分。2-2 在化合物I2Cl6中，碘为四配位，且两个碘的化学环境相同。试画出I2Cl6的结构，用VSEPR模型预测碘的杂化类型。（2 分）不画成平面构型不得分。sp3d2（1 分）2-3 向硫酸酸化的 H2O2 溶液中加入 KI、Na2S2O3 和淀粉的混合溶液，观察到溶液先变蓝，后蓝色消失。依次写出以上反应的方程式。H2O2 + 2H+ + 2I- → I2 + 2H2O-I2 + S2O32- → 2I + ...
