人教版高中化学选修四电化学总复习

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）电化学总复习1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）① 金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A.①③B.②③C.①④D.①③④ 答案：C2.以 KCl 和 ZnC1 混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用答案：C 解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前,题述装置不能构成原电池，A 项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B 错；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，C 项对；镀锌层破损后，会形成铁锌原电池，铁作正极，得到保护，D 项错误。3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是（）A•正极的电极反应方程式为 02+2屯°+4「=40 圧B. 将石墨电极改成 Mg 电极，难以观察到铁锈生成C. 若向自来水中加入少量 NaCl（s）,可较快地看到铁锈D. 分别向铁、石墨电极附近吹入 02,前者铁锈出现得快答案：D 解析：铁是负极，失电子被氧化成 Fe2+,在正极氧气得电子发生还原反应生成 0H-,故将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快；向自来水中加入 NaCl（s），可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率；但若将石墨电极换成 Mg 电极,则负极为 Mg,Fe 被保护，难以看到铁生锈。4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中错误的是（）A. 由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，放电时 SO2-向 A1 电极移动4B. 由 Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应为 Al+4OH--3e-===AlO-+2H2OC. 由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应为 Cu-2e-===Cu2+22D. 由 Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出 1molAg 时，消耗铜电极 32g答案：C 解析：由 Al、Cu、稀硫酸组成原电池，Al 为负极，原电池的电解质溶液里阴离子移向负极，故 A 项正确；B 项中，Al 作负极，失电子被氧化，因电解质溶液为 NaOH 溶液，故 A...