中学常见物质颜色归纳

中学常见物质颜色归纳中学常见物质颜色归纳一、单质Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨） 黑Cl2 黄绿C（金刚石） 无Br2 红棕Si 灰黑I2 紫黑P 白、黄、红棕二、氧化物NO2 棕红ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄Pb3O4 红MnO 绿CuO 黑MnO2 黑Ag2O 棕黑FeO 黑ZnO 白Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄Cu2O红三、氧化物的水化物Fe(OH)3 红褐HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝四、盐CuFeS2 黄ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄Sb2S3 黑或橙红HgS 红PbS 黑CuS、Cu2S 黑FeCl3·6H2O 棕黄FeSO4·9H2O 蓝绿Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄Fe3C 灰FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄 AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝AgI 黄Cu2（OH）2CO3 暗绿五、盐溶液中离子特色：Cu2+ 蓝MnO4- 紫红[CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄六、非金属互化物氯水 黄绿、 溴水 黄—橙 、碘水 黄褐、溴的有机溶液 橙红—红棕 、I2 的有机溶液 紫红七、其它蛋白质遇浓 HNO3 变黄、 I2 遇淀粉 变蓝、 TNT 淡黄 、Fe3+遇酚酞溶液 紫高考化学临阵磨枪系列Ⅰ,基本概念与基础理论:一,阿伏加德罗定律1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数 .即"三同"定"一同".2.推论(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2(3) 同 温 同 压 等 质 量 时 ,V1/V2=M2/M1(4) 同 温 同 压 同 体 积时,M1/M2=ρ1/ρ2注意:①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体 .②使用气态方程PV=nRT 有助于理解上述推论.3,阿伏加德罗常这类题的解法:① 状 况 条 件 : 考 查 气 体 时 经 常 给 非 标 准 状 况 如 常 温 常 压下,1.01×105Pa,25℃时等.②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如 H2O,SO3,已烷,辛烷,CHCl3 等.③物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子,原子,电子,质子,中子等)时常涉及希有气体 He,Ne 等为单原子组成和胶体粒子,Cl2,N2,O2,H2 为双原子分子等.晶体结构:P4,金刚石,石墨,二氧化硅等结构.二,离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如 CO32-,SO32-,S2-,HCO3-,HSO3-,HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存.(2)有沉淀生成.如 Ba2+,Ca2+,Mg2+,Ag+等不能与 SO42-,CO32-等大量共存;Mg2+,Fe2+,A...