中考化学计算题汇编经典

中考化学计算题汇编经典一、中考化学计算题1．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成 23.2 g 气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成 40 g 沉淀。计算：（1）生成气体的成分及质量___________。（2）生成气体中碳元素的质量分数_________。【答案】CO、CO2 的混合气体，其中 CO 为 5.6g，CO2 为 17.6g 31%【解析】【详解】（1）设生成二氧化碳的质量为 xCa(OH)2+CO2 =CaCO3  +H2O44100x44100=， x=17.6gx40gCO 的质量=23.2g-17.6g=5.6g；（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g×40g1212100% +5.6g× ×100%)÷23.2 g ≈31%；4428答：此气体为 CO、CO2 混合气体，其中 CO 为 5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为 31%。2．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g 经粉碎后的生铁，把 800 稀硫酸分 4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表：加入稀硫酸质量（g）剩余固体质量（g）第 1 次20037.6第 2 次20015.2第 3 次2004第 4 次2004（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）（1）第 2 次测得剩余固体质量为 15.2g，其成分为_____．A铁 B铁和碳 C碳（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____【答案】B 93.3% 19.6%【解析】【详解】（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B（2）表中第 3、第 4 次剩余固体都是 4g，可知最终剩余固体 4g 为碳，所以生铁中铁的质60g-4g 100%=93.3%量分数为：60g（3）从第 1、第 2 次中可得出结论：每 200g 硫酸可以完全反应 37.6g﹣15.2g＝22.4g 铁，设 200g 稀硫酸中的溶质质量为 x，22.4g 铁反应生成氢气的质量为 y 则Fe +H2SO4= FeSO4 +H2 5698222.4gxy5698222.4gxy解之得：x＝39.2g，y＝0.8g39.2g 100% 19.6%稀硫酸的溶质质量分数为： 200g可得出 56g 铁反应生成氢气的质量为0.8g 56  2g ，恰好反应消耗的硫酸质量为 500g22.4由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的 500g 硫酸成正比，所以图象如下：答：生铁中铁的质量分数为 93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为 ...