《原子结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法正确的是()A．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同C．元素周期表有 16 个纵行D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了2．下列物质不属于同素异形体的是A．金刚石和石墨B．水晶和石英C．红磷和白磷D．C60 和金刚石3．Q、R、T、M、W 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中 M 的原子序数是 R 的原子序数的 2 倍。下列说法正确的是()A．原子半径大小顺序为 r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)B．Q、W 的单核离子的核外电子数相等C．五种元素均能形成氢化物D．W 的氢化物水溶液酸性最强,说明 W 的非金属性在五种元素中最强4．关于 As 元素性质的说法不正确的是A．As 很难与氢气发生化合反应B．As 的含氧酸有H3AsO4 和 H3AsO3C．As 的氢化物有AsH3、 AsH5D．砷的常见化合价有-3，+3，+55．下列推测正确的是A．硒(Se)是第 VIA 族元素，则简单氢化物的稳定性：H2Se>H2SB．铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强C．钋(Po)(84 号元素)与硫同主族，其主要化合价有-2 和+6D．铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测不合理的是（）选事实项ALi 与水反应缓慢，Na 与水反应剧烈K 与水反应会更剧烈HBr 的分解温度介于二者之间IVA族的元素均可做半导体材料ＤA．A磷酸是弱酸，碳酸是弱酸B．BC．C硅酸一定是弱酸D．D推测BHCl 在 1500℃时分解，HＩ在 230℃时分解CSi 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料7．下列各组指定原子序数的元素，能够形成A2B3型化合物的是（）A．12 和 17B．11 和 9C．13 和 8D．16 和 88．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子序数是 Z 的原子序数的一半，W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 结构如图所示。下列叙述正确的是()A．原子半径: Z＞Y＞WB．化合物 M 中 W 的原子满足 8 电子稳定结构C．对应单质的熔点: Z＞X＞YD．Z 的氧化物对应的水化物为强酸9．以下有关元素性质的说法不正确的是（）A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能...
