原子结构与元素周期表【学习目标与素养】1．微观探析：认识原子结构。了解原子核外电子的排布。2．宏观辨识与微观探析：能够正确书写 1～20 号元素的原子结构示意图。知道元素、核素的含义。认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素周期表的结构。体会元素周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。通过碱金属、卤素原子的结构特点，认识原子结构与元素性质的关系。3．变化观念：能初步运用原子结构理论解释碱金属、卤素性质的相似性和递变性。【学习重难点】了解原子核外的电子排布；知道元素周期表的结构；知道元素、核素、同位素的含义。认识碱金属元素、卤族元素的性质与其在元素周期表中位置的关系；以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。【学习过程】【第一课时】（一）基础知识填充一、原子的构成1．构成质子相对质量近似为1，带1个单位正电荷）原子核中子（相对质量近似为1，不带电）（1）原子核外电子带1个单位负电荷（2）关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数（电中性原子中）。2．质量数（1）概念：质子和中子的相对质量都近似为 1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫作质量数。（2）关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）。二、核外电子排布1．电子层- 1 - / 22（1）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。（2）不同电子层的表示及能量关系电子层数123各电子层由内到外4567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高2．电子分层排布（1）能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按 K→L→M→N……顺序排列。（2）电子层最多容纳的电子数①第 n 层最多容纳 2n2个电子。如 K、L、M、N 层最多容纳电子数分别为 2、8、18、32。②最外层电子数目最多不能超过 8 个（K 层为最外层时不能超过 2 个）。③次外层最多能容纳的电子数不超过 18 个。3．（1）原子（离子）结构的表示方法，如下所示（2）原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。如：阳离子：核外电子数小于核电荷数。阴离子：核外电子数大于核电荷数。微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空间范围”，它与宏观上层的含义完全不同...
