人教版高中化学必修一高一物质的量浓度计算

高一化学物质的量浓度计算必备知识规律总结一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号：n二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol2. 阿伏加德罗常数：0.012kg C 所含的碳原子数，符号：NA，近似值 6.02×10 mol 。1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。3.使用范围：微观粒子4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系。阿伏加德罗常数的符号是 NA,单位是每摩（mol ），数值是 NA ≈6.02×10 /mol例 1.等物质的量的常见金属 A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为 VA、VB、VC,已知 VB=2VC,且 VA=VB+VC,则在金属 C 的生成物中,该金属的化合价为()A.+123-11223－1B.+2C.+3D.+4物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：1 注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如SO3 、CuSO4  5H2O 等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。例 1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0mol  L1 、密度为（本题中氨的相对分子0.915g  mL1的氨水。试计算1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。质量为 17.0，水的密度为1.0g  mL1）2 注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。例 2：在 100g 浓度为18mol  L1、密度为g  mL1 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol  L1的硫酸，则加入水的体积（）A. 小于 100mL3 注意单位运算B. 等于 100mL C. 大于 100mL D. 等于100 mL在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。例 3：标准状况下，1 体积水大约溶解 560 体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为0.91g  mL1 ，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此...