物理化学实验 液体饱和蒸汽压的测定 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸汽压，为什么？ 答：溶液不是纯净物，其沸点不稳定，实验操作过程中很难判断是否已达到其沸点。 2. 温度愈高测出的蒸汽压误差愈大，为什么? 答：首先，因为本实验是假定∆Hm(平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，∆Hm 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV=nRT。V 是定值，随着 T 升高，n会变大，即使 n不变，p也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 凝固点降低法测摩尔质量 1. 为什么产生过冷现象？如何控制过冷程度？ 答：由于新相难以生成，加入晶种或控制搅拌速度 2. 根据什么原则考虑加入溶质的量？太多太少影响如何？ 答：根据稀溶液依数性，溶质加入量要少，而对于称量相对精密度来说，溶质又不能太少。 3. 为什么测定溶剂凝固点时，过冷程度大一些对测定结果影响不大，而测定溶液凝固点时却必须尽量减少过冷现象? 答：溶剂凝固热较大，可以抵偿散热，温度可以回升到凝固点；而溶液出现拐点时，析出晶体量少，放热也小，过冷程度大，温度会升不到正常凝固点，测量值偏低。 熔解热 1. 本实验装置是否适用于放热反应的热效应测定？ 解：不能。本实验装置采用电热补偿法测量反应的热效应，其原理是用电加热器提供热流对体系的热损耗进行补偿，适合求测吸热反应的热效应。 2. 设计由测定熔解热的方法求CaCl2+6H2O= CaCl2*6H2O（s）的反应热？ [解答]考虑以下两个反应的热效应： 222222222CaCl(s)nHO(l)CaCl(aq)nHO CaCl6HO(s)(n6)HO(l)CaCl(aq)nHO 可知，将以上两个反应式相减即可得到要求反应热的反应式： 2222CaCl(s)6HO(l)C 依据盖斯定律，第三反应的热效应也可由前两个反应热相减得到。因此，可以设计分别测定 CaCl2(s)和 CaCl2·6H2O(s)在相同 n0 时的积分溶解热 Qs1 和 Qs2，则 rms 1s 2 H=Q-Q 燃烧热的的测定 1. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 2 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？ 答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必...
