物理化学公式集

1 热力学第一定律 功：δ W＝δ We＋δ Wf （1） 膨胀功 δ We＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。 （2） 非膨胀功δ Wf＝xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移。如δ W（机械功）＝fdL，δ W（电功）＝EdQ，δ W（表面功）＝rdA。 热 Q：体系吸热为正，放热为负。 热力学第一定律： △U＝Q—W 焓 H＝U＋pV 理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。 热容 C＝δ Q/dT （1） 等压热容：Cp＝δ Qp/dT＝ （∂H/∂T）p （2） 等容热容：Cv＝δ Qv/dT＝ （∂U/∂T）v 常温下单原子分子：Cv，m＝Cv，mt＝3R/2 常温下双原子分子：Cv，m＝Cv，mt＋Cv，mr＝5R/2 等压热容与等容热容之差： （1）任意体系 Cp —Cv＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p （2）理想气体 Cp —Cv＝nR 理想气体绝热可逆过程方程： pVγ ＝常数 TVγ -1＝常数 p1-γ Tγ ＝常数 γ ＝Cp/ Cv 理想气体绝热功：W＝Cv（T1—T2）＝11－（p1V1—p2V2） 理想气体多方可逆过程：W＝1nR－（T1—T2） 热机效率：η ＝212TTT － 冷冻系数：β ＝－Q1/W 可逆制冷机冷冻系数：β ＝121TTT－ 焦汤系数： μ J－T＝HpT＝－pTCpH  实际气体的Δ H和Δ U： Δ U＝dTTUV＋dVVUT Δ H＝dTTHP＋dppHT 化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Qp＝QV＋Δ nRT 当反应进度 ξ ＝1mol时， Δ rHm＝Δ rUm＋BBRT 化学反应热效应与温度的关系：   dTBCTHTH21TTmpB1mr2mr ，＋＝ 热力学第二定律 Clausius不等式：0TQSBABA— 熵函数的定义：dS＝δ QR/T Boltzman熵定理：S＝klnΩ Helmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS 热力学基本公式： （1） 组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程： dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋Vdp dF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp （2） Maxwell关系： 2 TVS ＝VTp TpS＝－pTV  （3） 热容与T、S、p、V的关系： CV＝TVTS  Cp＝TpTS  Gibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式 pT/GT＝－2TH 单组分体系的两相平衡： （1）Clapeyron方程式： dTdp＝mXmXVTH...