第二章 热力学第二定律 1、 什么就是自发过程？实际过程一定就是自发过程?答:体系不需要外界对其作非体积功就可能发生得过程叫自发性过程,或者体系在理论 上或实际上能向外界做非体积功得过程叫自发过程。实际过程不一定就是自发性过程, 如电解水就就是不具有自发性得过程。2、 为什么热力学第二定律也可表达为:“一切实际过程都就是热力学不可逆得”?答：热力学第二定律得经典表述法，实际上涉及得就是热与功转化得实际过程得不可逆性。 导使过程得不可逆性都相互关联，假如功与热得转化过程就是可逆得，那么所有得实 际过程发生后都不会留下痕迹,那也成为可逆得了,这样便推翻了热力学第二定律, 也否定了热功转化得不可逆性,则“实际过程都就是不可逆得”也不成立.因而可用“ 一切实际过程都就是不可逆得”来表述热力学第二定律。3、 可逆过程得热温商与熵变就是否相等,为什么？ 不可过程得热温商与熵变就是否相等?答：可逆过程得热温商即等于熵变。即 Δ Ｓ=QR／Ｔ （或 ΔS＝∫δQ Ｒ／T）。不可逆过程热温 商与熵变不等,其原因在于可逆过程得 QR 大于 QIr,问题实质就是不可逆过程熵变 由两部分来源，一个就是热温商，另一个就是内摩擦等不可逆因素造成得。因此，不可逆 过程熵变大于热温商。由于熵就是状态函数,熵变不论过程可逆与否，一旦始终态确定,则 Δ Ｓ 值就是一定得。４、 为什么说（2—11)式就是过程方向得共同判据？ 为什么说它也就是过程不可逆程度得判据？答:（2-1 １)式为:ΔSA→B-∑A δQ/T≥0，由于实际过程就是不可逆得,该式指出了实际过程只能沿 Δ ＳＡ→Ｂ-∑A δQ/Ｔ 大于零得方向进行；而 Δ Ｓ A→B—∑ABδ Ｑ/Ｔ 小于零得过程就是不可能发生得。因而(２－1 １）式可作为过程方向得共同判据。但不就是自发过程方向得判据。(ΔS—∑δQ／T) 得差值越大则实际过程得不可逆程度越大,因此又就是不可逆程度得判据。５、 以下这些说法得错误在哪里？ 为什么会产生这样得错误？写出正确得说法. B （1)因为 ΔS=｜ δQR/T,所以只有可逆过程才有熵变；而 Δ Ｓ〉∑δQIr/Ｔ,所以不可 Ａ 逆过程只有热温商,但就是没有熵变。 (2) 因为 ΔS〉∑δQI ｒ/Ｔ，所以体系由初态 A 经不同得不可逆过程到达终态 B,其熵 得变值各不相同. Ｂ (３) 因为 Δ Ｓ=｜δQR/T,所以只要初、终态一定，过程得热温商得值就就是一定得， A 因而 Δ Ｓ 就是一定得。答...
