1 物质的量及其阿伏伽德罗常数 【相关计算网络图】 【知识点梳理】 一、物质的量及阿伏加德罗常数： 1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数NA ≈6.02×1023mol-1 计算公式：n=N/ NA 2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 g﹒mol-1 计算公式：M=m/n 3、阿伏加德罗常数（NA）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少 计算公式：NA = N/n 2 单位：mol-1 易错点讲解： 1.阿伏加德罗常数 是一个物理量，符号为“NA”，单位是 mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。 （1）含义：实验测定 12g12C中碳原子的个数 （2）说明：①NA的基准是 12g碳-12中的原子个数 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 ③ NA是一个实验值，现阶段常取 6.02×1023作计算 ④要注意 NA与 6.02×1023的区别 2.阿伏加德罗常数常考知识点 （1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于 4的烃不是气态。 （2）某些物质分子中原子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有 4个磷原子。 （3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于 Si的数目的 2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于 Si（或 C）数目的 2倍；CH4中共价键的数目等于 C数目的 4倍；1molP4分子中含有 6 mol 共价键等。 （4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为 20g·mol-1；18O2的摩尔质量为 36g·mol-1。 （5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1mol Na2O2只做 氧化剂时得到 2 mol电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移 1mol电子。1mol Fe与强氧化剂（Cl2、硝酸等）反应时，失去 3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去 2mol电子。 （6）有关标况下物质的状态：水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体。 二﹑气体摩尔体积 1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 L﹒mol-1 标况下 Vm＝22.4 L﹒mol-1 , 常温常压下 Vm＝24.8L﹒...
