摩尔 反应热 复习 一、物质的量及其单位： 1、物质的量：与质量、长度等一样，是科学上来研究微粒（如原子、分子、离子、电子等）的物理量。它的单位是摩尔。即：摩尔是表示物质的量的单位。 国际单位制的七个基本单位如下： 物理量 单位名称 质量 千克（Kg） 长度 米(m) 时间 秒(s) 电流强度 安培(A) 热力学温度 开尔文(K) 发光强度 坎德拉(cd) 物质的量 摩尔(mol) 2、摩尔的基准：科学上以12 克C12所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为6.02×1023。 例：1mol 氧气含6.02×1023 个氧分子，1mol 钠离子含6.02×1023 个钠离子。 注：不能说 1 摩氢、1 摩氧，因这样说指哪种微粒不明确。 二、摩尔质量：1mol 物质中，微粒数是确定的，因而其总质量也随之确定。 定义：1mol 物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位“克/摩”。 例：C 的摩尔质量=12 克/摩 H2 的摩尔质量=2 克/摩 OH-的摩尔质量=17 克/摩 小结：物质的量（摩）=)/()(摩克摩尔质量克物质的质量 例：33 克CO2 是几摩CO2？和几克氢气所含分数相等？（0.75mol,1.5g） 三、气体摩尔体积： 1mol 任何物质所含微粒数都是6.02×1023 个，它们占的体积又如何呢？ 1、固体和液体的摩尔体积： 1molFe（固） 7.1cm3 6.02×1023 个原子 1molAl（固） 10.0cm3 6.02×1023 个原子 1molPb（固） 18.3cm3 6.02×1023 个原子 1molH2O（固） 18.0cm3 6.02×1023 个原子 1molH2SO4（固） 54.1cm3 6.02×1023 个原子 由于原子（或分子）大小不同，所以体积也不一样。 2、气体的摩尔体积： 气体体积由分子间的平均距离决定，在相同条件下分子间平均距离相等，则体积相等。 定义：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4 升，这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。 注：①必须是标况②必须是1mol 气体③22.4 是个约数。 四、阿伏加德罗定律及其应用： 定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。这一内容是高考的必考内容之一，考查能力层次从理解到综合应用。正确理解和应用该定律十分重要。 （一）关于该定律的理解： 正确理解该定律可从如下两个方面进行： 1、 从实验事实来理解： 在 1.013×105 帕和 100℃条件下，1 克水在液态和气态时的体积分别为1ml 和 1700ml。1 克水由液...
