无机化学《配位平衡》教案VIP专享

无机化学《配位平衡》教案[教学要求]1 ．掌握配位平衡，配合物的稳定常数和不稳定常数的概念和意义。2 ．掌握配合物的有关计算：能应用配合物的稳定常数计算配离子的稳定性。3 ．了解影响配位平衡的因素及与其它平衡的关系。[教学重点]1 ．配位平衡，配合物的稳定常数和不稳定常数的概念和意义。2 ．配合物的有关计算。3 ．影响配位平衡的因素。[教学难点]配合物的有关计算。[教学时数]4 学时[主要内容]1 ．配合物的性质：配合物的稳定常数和不稳定常数的概念。2 ．配合物的稳定常数及其计算。3 ．配离子在溶液中的稳定性，配合平衡和沉淀溶解平衡的关系，配合物之间的转化，配合平衡和氧化还原反应的关系。[教学内容]12-1 配合物的稳定常数在应用或研究配合物时，首先注意的是它的稳定性，稳定性这一词含义较广。配合物受热是否容易分解，这是配合物的热稳定性。在溶液中配合物是否易电离出它的组份——中心离子和配位体，这是配合物在溶液中的稳定性。此外配合物的稳定性还包括是否容易进行氧化还原反应，这就是配合物的氧化还原稳定性，但应用最广的是配合物在溶液中的稳定性，也是我们这节讨论的内容。12-1-1 稳定常数和不稳定常数在讲解配离子的稳定常数之前，我们先观察和分析一个实验。在两只烧杯中分别加入[Cu(NH3)4]SO4溶液。在第一个烧杯中加入少量的氢氢化钠溶液，并无 Cu(OH)2生成，在第个二杯中加入少量的 Na2S 溶液，则生成黑色 CuS 沉淀。这说明[Cu(NH3)4]2+离子可以微弱地解离出极少量的 Cu2+离子和 NH3分子。[Cu(NH3)4]2+=Cu2++4NH3配离子在溶掖中的离解平衡与弱电解质的电离平衡相似，因此，也可以写出配离子的离解平衡常数：K=[Cu2+][NH3]4/[Cu(NH3)42+]这个常数越大表示[Cu(NH3)4]2+配离子越易离解，即配离子越不稳定。所以这个常数 K 称为[Cu(NH3)4]2+配离子的不稳定常数。可用 K 表示。不同配离子具有不同的不稳定常数。因之配合物的不稳定不稳常数是每个配离子的特征常数。即配离子的离解常数。如上述的[Cu(NHJ]2+的 K=2.09X10-13，而[Cd(NHJ」2+的 K=2.7534 不稳 34 不稳x10-7,[Zn(NHJ」2+的 K=2.00x10-9。根据 K 越大，配34 不稳不稳离子越不稳定，越易离解的原则，上面的三种配离子其稳定性应该是[Cd(NH3)4]2+V[Zn(NH3)42+V[Cu(NH3)J+。除了可以用不稳定常数表示配离子的稳定性以外，有的书或资科中，也常用稳定常数。如[Cu(NH3)4]2+配离子的形成反应为:Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+其平衡常...