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初三化学2原子结构讲义

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第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子的结构1.原子的构成a、 原子是由居于原子中心的带正电的__________和带负电的__________两部分组成。b、 在原子中:一个质子带一个单位__________,一个电子带一个单位__________,中子_______。C 、在原子中,电子的质量很小,只有质子和中子质量的1/1836,故原子的质量主要集中在__________。d、 每一个原子只有一个原子核,__________的多少决定了原子的种类,所以同一类的原子中,其核内的__________一定相同。e、 原子中,核电荷数=__________=__________问题:1、原子对外不显电性的原因是什么?______________________________________________________2、为什么原子的质量主要集中在原子核上______________________________________________________总结:1) 原子的构成情况:注意:构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。b、电性关系不带电的微粒:中子、原子(分子);带负电荷的微粒:电子;带正电荷的微粒:原子核、质子c、电量关系:核电荷数=质子数(原因是中子不带电);质子数=电子数(原因是原子不带电)所以在原子中:核电荷数=质子数=电子数注意:在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带 1 个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。2) 原子的性质:a. _________________________都很小;b. 原子之间存在________________;c. 原子总在不断___________________。1. 原子核外电子的排布原子结构示意图:钠原子的原子结构示意图原子原子核(居于原子中央) 中子核外电子(在核外作高速的无规则的运动)质子在化学反应中,金属原子易 __________电子,非金属原子易 __________电子;稀有气体原子__________电子。 __________决定了原子的化学性质。离子形成:原子失去电子后,变成带正电荷的____________,得到电子后 ,变成带负电荷的__________。离子是构成物质的一种基本微粒,例如食盐是由离子构成的。注意:原子得失电子后,核外电子数一定改变,而质子数不变。观察 1---18 号元素的原子结构示意图,探究元素周期表编排的规律。同一横行__________数相同,最外层的电子数从左到右依次__________;同一纵行__________数相同,电子层数...

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