初三化学2原子结构讲义

第三单元 物质构成的奥秘 课题 2 原子的结构1．原子的构成a、 原子是由居于原子中心的带正电的__________和带负电的__________两部分组成。b、 在原子中：一个质子带一个单位__________，一个电子带一个单位__________，中子_______。C 、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1／1836，故原子的质量主要集中在__________。d、 每一个原子只有一个原子核,__________的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的__________一定相同。e、 原子中，核电荷数=__________=__________问题：1、原子对外不显电性的原因是什么？______________________________________________________2、为什么原子的质量主要集中在原子核上______________________________________________________总结：1) 原子的构成情况：注意：构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。b、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子c、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数注意：在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带 1 个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。2) 原子的性质：a. _________________________都很小；b. 原子之间存在________________；c. 原子总在不断___________________。1. 原子核外电子的排布原子结构示意图：钠原子的原子结构示意图原子原子核（居于原子中央） 中子核外电子（在核外作高速的无规则的运动）质子在化学反应中，金属原子易 __________电子，非金属原子易 __________电子；稀有气体原子__________电子。 __________决定了原子的化学性质。离子形成：原子失去电子后，变成带正电荷的____________,得到电子后 ，变成带负电荷的__________。离子是构成物质的一种基本微粒，例如食盐是由离子构成的。注意：原子得失电子后，核外电子数一定改变，而质子数不变。观察 1---18 号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。同一横行__________数相同，最外层的电子数从左到右依次__________;同一纵行__________数相同，电子层数...