1 生活中常见的盐 盐的化学性质 一、 生活中常见的盐 1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 用途：（ 1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（ 4）农业上用NaCl 溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。 化学性质（ 1） 水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。 （ 2）能和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （ 3）能和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 能和氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH （ 4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓ + 2NaCl CaCl2 +Na2CO3=== CaCO 3↓ + 2NaCl 用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 3、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水 化学性质：（ 1）和稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ （ 2）受热易分解：2NaHCO3 △ Na2CO3 +H2O + CO2↑ 用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多 4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分 化学性质：（ 1）和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 2）高温受热分解：CaCO3 高温 CaO+CO2 ↑ 用途：补钙剂、建筑材料 5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。 二、粗盐提纯 1、 实验步骤及实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 转移 玻璃棒 转移固体 2、 除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。 分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢...
