高中化学讲义 第一章、物质的量 ①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。 ②、符号：n 物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol ④、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。 ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 ①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数： ②、符号NA ③、近似值：6.02×1023 ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm ③、单位：L·mol-1 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~ 摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1 或kg·mol-1 ④、若以g·mol-1 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。 物质的量浓度：②、符号：c(B) ③、单位：mol·L-1 ①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。 同温同压下：212121NN=nn=VV ②、推论： 同温同压下：212121MrMr=MM=ρρ 同温同体积下：212121NN=nn=PP Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L•g4.22Mr=mol•.4L22M=)(ρ 气体 A气体对B气体的相对密度：)B(M)A(M=)B(ρ)A(ρ=)B(D Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量M— ） M=22.4L·mol-1×ρ ，•••+)B(n+)A(n•••+)B(M•)B(n+)A(M•)A(n=M— M— =M(A)ф (A)+M(B)ф (B)+··· ф 为体积分数。 ①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系： 物质所含粒子数N ③、运用： 阿伏加德 罗定律及 其推论： 物质的量 ×NA ÷ NA ÷ 化合价 电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m） 电量（C） 气体的体积（标准状况） V 气体体积（非标准状况） 反应中放出或吸收的热量（KJ）Q 溶液的物质的量浓度CA） ②、物质的量与其它量之间的换算恒等式： ）(V•c=)S+100(M）S(m=HΔQ=NN=V)g(V=Mm=nAm溶液溶液 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： PV=nRT 或 RTMm=PV （R=8.314J/mol·K） ④、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液体的体积 物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积 微粒之间距离 1mol 气体的体积 ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②、溶解度与溶质质量分数 w换算式： 100%×S+100S= ww—1...
