第一章 原子结构与性质知识点归纳1．原子结构质子决定元素种类核电荷数原子近似相对原子质量质量数核中子同位素（两个特性）决定原子种类原决定整个原子不显电性核最外层电子数决定主族元素的化学性质子电子数A外原子的电子式Z X电各层电子数子原子结构示意图电子层电子排布2．位、构、性关系的图解、表解与例析(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：元素性质同周期：从左到右递变性主族：最外层电子数=最高正价=8- 负价同主族：从上到下相似性原子半径原子得失递变性最外层电子数电子的能力原子序数=质子数位置原子结构主族序数=最外层电子数周期数=电子层数(2)元素及化合物性质递变规律表解核电荷数电子层结构原子核对外层电子的吸引力主要化合价元素性质同周期：从左到右逐渐增多电子层数相同，最外层电子数递增逐渐增强正价+1 到+7负价-4 到-1同主族：从上到下逐渐增多电子层数递增，最外层电子数相同逐渐减弱最高正价等于族序数（F、O 除外）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电离能增大，第一电离能逐渐减小，电负性增大电负性逐渐减小酸性增强碱性减弱气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强酸性减弱碱性增强气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属气态氢化物的形成和热稳定性3．元素的结构和性质的递变规律4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。能层最多容纳电子数（2n2）离核远近能量能级最多容纳电子数能量s2sp261K22L83M18随着原子序数递增① 原子结构呈周期性变化② 原子半径呈周期性变化元素周期律③ 元素主要化合价呈周期性变化④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥ 元素的电负性呈周期性变化① 按原子序数递增的顺序从左到右排列② 将电子层数相同的元素排成一个横行排列原则③ 把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期① 短周期（第一、二、三周期）元（7 个 ② 长周期（第四、五、六周期）结素横行） ③ 不完全周期（第七周期）构① 主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个）周族（18② 副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个）期个纵行） ③ 第Ⅷ族（第 8—10 纵行）表④ 零族（稀有气体） 金属性强弱判断实元素性质原子半径性质递变验标志主要化合价非金属性强弱判断实验标志4N325O50距离原子核由...
