1 第三章 酸碱滴定法 第一节 水溶液中的酸碱平衡 教学目的：1.掌握酸碱滴定法的特点和测定对象 2.掌握酸碱度及PH 值的求法 教学重点：酸碱度及PH 值的求法 教学难点：PH 值的求法 教学方法：边讲边练 [复习提问]1.滴定分析可分为几类？ 2.酸碱滴定法的反应原理是什么？ [板书]一、酸碱水溶液的酸度 1. 滴定原理：H+ + OH- = H20 2. 酸碱中和反应的特点： （1） 反应速率快，瞬间就可完成。 （2） 反应过程简单。 （3） 有很多指示剂可确定滴定终点。 3. 滴定对象 （1） 一般的酸碱 （2） 能与酸碱直接或间接发生反应的物质。 4. 分析浓度和平衡浓度 （1）分析浓度是溶液中所含溶质的物质的量浓度，以C 表示，为浓度。 （2）平衡浓度指在平衡状态时，溶液中存在的各种型体的浓度即平衡浓度。 [举例] HAc = H+ + Ac – 5. 酸度：溶液中氢离子的浓度（浓度低是时），通常用 PH 表示。 PH= — lg[H+] [设问]酸度和酸的浓度相同吗？ 不同。酸的浓度是指浓度。溶液中氢离子的浓度 6. 碱度：溶液中OH-的浓度 [提问]25℃时，Kw =[ H+][ OH-] = lg[H+] + lg[OH-] = -14 PH + POH = 14 7. 酸度与碱度的关系：PH + POH = 14 8. 强酸与强碱的PH 值的计算 例一： 0.1mol/LHCl 溶液的PH 值？ 2 解：HCl = H+ + OH- [H+] = CHCl = 0.1mol/L PH = -lg0.1 = 1 练习：（1）0.05mol/L 的H2SO4 溶液的PH 值？ （2）0.1mol/L 的NaOH 溶液的PH 值？ （3）含有2.0X102mol 的HCl 溶液中加入 3.0X102mol 的氢氧化钠溶液后，将溶液稀释至 1L，计算混合溶液的PH 3 9. 一元弱酸和一元弱碱PH 值的计算？ （1）一元弱酸：[H+] = CKaa HA = H+ + OH- 平衡常数： 同理可得：[OH-]=KbCb 例二：求0.1000mol/L 乙酸溶液的PH值？ 解： HAc = H+ + Ac – 查表得 Ka =1.75 * 10 据[H+] = CKaa，得 =1.32 X 10 PH= 2.88 练习：1.求0.24 mol/L氨水溶液的PH值？ 小结：1.酸度与碱度 2.强酸与强碱PH值的求法 3.一元弱酸与弱碱的酸度的求法 作业：P85 T1 、10 4 板书设计 第三章 酸碱滴定法 第一节 水溶液中的酸碱平衡 一、酸碱水溶液的酸度 1.滴定原理：H+ + OH- = H20 2 酸碱中和反应的特点： （1）反应速率快，瞬间就可完成。 （2）反应过程简单。 （3）有很多指示剂可确定滴定终点。 3.滴定对象 4....
